Como los encuestados anteriores han mencionado, el cambio en la energía libre NO es realmente 0 (lo cual tiene sentido dado lo que probablemente ya sepa sobre la química de la reacción).
Se “toma” como 0 con el fin de proporcionar un punto de referencia para todas las demás reacciones redox (oxidación y reducción acopladas). Esto es simplemente algo que los químicos han decidido facilitar la vida de todos. De lo contrario, sería muy difícil medir y hablar sobre otras reacciones.
En otras palabras, este es el equivalente del origen (0,0) en la intersección de los ejes X e Y en el sistema de coordenadas cartesianas que todos usamos en álgebra. Un punto de partida de referencia que facilita la comunicación y el cálculo.
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También puede preguntar, “¿por qué necesitamos un estándar así?”. La respuesta radica en para qué se utiliza el electrodo. Generalmente, el cambio de energía de una reacción (delta G) es el cambio en la entalpía (delta H) más una función de la temperatura y el cambio en la entropía (T * delta S). Para una situación experimental dada, se puede medir el delta G o el delta H (usando varias ecuaciones como la relación de Nernst) para una reacción, pero no para una media reacción individual por sí misma.
Luego puede comparar estas reacciones entre sí y con el estándar (el SHE en este caso) para determinar el valor necesario para medias reacciones y especies particulares.
Avíseme si desea que aclare alguno de esos otros conceptos 🙂
