¿Cuándo se forman los enlaces covalentes?

La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo, cuando está unido, para atraer electrones hacia sí mismo. La electronegatividad realmente tiene que ver con la energía de ionización (energía requerida para eliminar los electrones más externos de los átomos) y la afinidad electrónica (el poder de un átomo para atraer electrones). Si dos átomos tienen la misma electronegatividad, se forma un enlace covalente puro, por ejemplo, Hidrógeno H2 (covalente simple), Oxígeno O2 (doble covalente) y Nitrógeno N2 (triple enlace). Cuando hay valores de electronegatividad ligeramente diferentes, se forman enlaces covalentes “normales” como los enlaces CH en el metano CH4.
A medida que aumentan las diferencias en la electronegatividad, aumenta la polaridad de los enlaces y los electrones compartidos en el enlace están más cerca del átomo más electronegativo, por ejemplo, cloro en triclorometano (cloroformo) CH3Cl. Estos lazos se rompen más fácilmente. Finalmente, un átomo en el enlace toma casi por completo los electrones y se forman iones. por ejemplo, el sodio tiene un átomo en su capa externa y el cloro tiene 7 electrones en su capa externa. El sodio dona completamente su electrón más externo al cloro formando iones de sodio Na + e iones de cloruro Cl-.
Los iones se atraen y se mantienen entre sí en un enrejado vendido. A esto lo llamamos cloruro de sodio o sal de roca.
Entonces, los enlaces covalentes implican compartir electrones entre los átomos. Los enlaces iónicos implican la donación de electrones de un átomo a otro.