¿Cuántos átomos de carbono hay en 22 g de CO2?

1 mol de CO2 pesa 44 g.

1 mol contiene 6.02 x 10 a las 23 moléculas de poder

22 g de CO2 = 1/2 mol de CO2 = 3.01x 10 a las 23 moléculas de CO2

Hay un átomo de carbono en cada molécula de CO2. Entonces la respuesta es 3.01 x 10 a los 23 átomos de carbono en 22 g de CO2.

La masa molecular (masa molar) del dióxido de carbono es de 44 g, lo que significa que contiene 6.022 x 10 ^ 23 moléculas de CO2.

Entonces, aplicando el método unitario, 22 g de CO2 contienen 6.022 x 10 ^ 23/2 = 3.011 x 10 ^ 23 moléculas

la masa molevular relativa de co2 es 44. (O = 16, C = 12) .así que el número de átomos en 44g es 6.022 × 10 ^ 23 (constante de avegadro) .Por lo tanto, el número de átomos de carbono en 22g es 6.022 × 10 ^ 23 /2. Como en un átomo solo hay un átomo de carbono.

Como 1 mol de CO2 es 44 g … y tienes 1/2 de un mol, tienes la mitad del número de moléculas en un mol; 6.02 x 10 ^ 23 / 2. Dado que solo hay 1 átomo de carbono en cada molécula, esta es su respuesta.

44 g de CO2 tiene 6.022 × 10 ^ 23 átomos de C

22 g de CO2 tiene 6.022 × 10 ^ 23 × 0.5 C átomos

por lo tanto, 22 g de CO2 tiene 3.011 × 10 ^ 23 átomos de C.