La regla del octeto es una teoría de enlace utilizada para predecir la estructura molecular de las moléculas unidas covalentemente. Cada átomo compartirá, ganará o perderá electrones para llenar las capas externas de electrones con ocho electrones. Para muchos elementos, esta regla funciona es rápida y simple para predecir la estructura molecular de una molécula.
“Las reglas están hechas para romperse” es el viejo dicho. En este caso, la regla del octeto tiene más elementos que rompen la regla que seguirla. Esta es una lista de las tres clases de excepciones a la regla del octeto.
Demasiados pocos electrones: moléculas deficientes en electrones
- ¿Cómo se relaciona la ecuación de Mosley con el modelo atómico de Bohr?
- A nivel molecular, ¿cómo funciona cortar un objeto? Obviamente, un utensilio separará los materiales, pero ¿hay alguna energía liberada cuando esto sucede? ¿Cómo reaccionan los átomos cuando se corta un trozo de cuerda?
- ¿Qué causa el magnetismo dentro del átomo?
- Si todavía no hemos observado un átomo, entonces, ¿cómo podemos saber el número de partículas subatómicas en los átomos?
- ¿Cuántos isómeros totales son posibles al reemplazar dos átomos de hidrógeno de butano con cloro?
Esta es la estructura de puntos de Lewis de cloruro de berilio y cloruro de boro.
El hidrógeno, el berilio y el boro tienen muy pocos electrones para formar un octeto. El hidrógeno tiene solo un electrón de valencia, y solo un lugar para formar un enlace con otro átomo. El berilio solo tiene dos átomos de valencia, y solo puede formar enlaces de pares de electrones en dos ubicaciones. El boro tiene tres electrones de valencia. Las dos moléculas representadas en esta imagen muestran los átomos centrales de berilio y boro con menos de ocho electrones de valencia.
Las moléculas donde algunos átomos tienen menos de ocho electrones se llaman deficientes en electrones.
