La pregunta surge de un viejo modelo del átomo de hidrógeno. Ese modelo se atribuye al físico danés, Niels Bohr. En 1912 propuso que desde
los electrones no entran en espiral en el núcleo como deberían de acuerdo con la teoría clásica, siguen diferentes reglas. Estos los inventó para ajustarse a la observación. Una de estas reglas era:
Los átomos irradian energía cuando un electrón salta de una órbita de mayor energía a una órbita de menor energía. Además, un átomo absorbe energía cuando un electrón es impulsado desde una órbita de baja energía a una órbita de alta energía.
De hecho, esto coincidió muy bien con el espectro observado de hidrógeno y durante un tiempo validó este modelo del átomo.
- ¿Podemos hacer que una célula mediante la combinación adecuada de los átomos?
- La unidad más pequeña de la materia es el átomo. ¿Quién diseñó el átomo?
- ¿Qué pasa si pudiera aumentar el tamaño de un solo átomo?
- ¿Qué métodos se utilizan para encontrar el volumen de un átomo?
- ¿Qué tan cerca del átomo pueden ver los mejores microscopios?
Sin embargo, esta “teoría ” cuántica del átomo comenzó a romperse con átomos más complejos que multiplican electrones y órbitas. La estructura fina de estos espectros de elementos fue difícil de explicar.
Así se convirtió en la necesidad de un nuevo Quantum ” Mechanic s”
Heisenberg publicó su Matrix Mechanics en 1925.
Erwin Schrödinger propuso otra mecánica cuántica, una “mecánica de ondas” alternativa en 1926.
Entonces, ¿los electrones realmente hacen saltos cuánticos? Probablemente no es solo un modelo para explicar los espectros atómicos
