¿Por qué el cloro siempre tiene una masa atómica relativa de aproximadamente 35.5u?

Encontrará el siguiente cálculo de masa, intensidad {abundancia} de la masa atómica relativa de cloro.

Masa 35 [75%], Masa 37 [25%].

ahora puedes calcular la masa atómica relativa:

Masa atómica relativa = {75/100 * 35} + {25/100 * 37} = 35.5 Este valor se da en la tabla periódica.

En el método de laboratorio, el espectrómetro de masas se puede utilizar para medir la masa y la intensidad [abundancia] de los isótopos para los elementos.

El espectrómetro dará la masa y la intensidad de cada isótopo.

Para el cloro:
Masa 35 [100 es decir: intensidad] Masa 37 [33 es decir. intensidad]

Masa relativa = [100/133 * 35] + [33/133 * 37] = 35.5

Es el promedio de la masa y la cantidad presente de dos isótopos.
Cl-35 en 75%
Cl-37 en 25%
[matemáticas] [(35 * 75/100) + (37 * 25/100)] / 2 [/ matemáticas]
[matemáticas] = 35.5u [/ matemáticas]

Hay dos isótopos de cloro.
1. Cloro-37
2. Cloro-35
El cloro -37 en la naturaleza ocurre alrededor del 25% y el cloro-35 ocurre aproximadamente el 75%.
Entonces, el cloro puro contiene 75% de Cloro-35 y 25% de Cloro-37.
La masa de cloro se mide con un espectrómetro. El resultado obtenido es 35.
Se conoce como peso atómico o masa relativa de cloro.
Se calcula como masa relativa = (75 * 35/100) + (25 * 37/100) = 35.5

Todos han dado las respuestas correctas, pero intentaré aclararlo:

• El cloro-35 tiene una masa atómica relativa 35
• El cloro-37 tiene una masa atómica relativa 37

Pero el cloro que se encuentra comúnmente tiene ambos isótopos en la proporción de 3: 1 (en masa) respectivamente

Entonces, tomamos el promedio ponderado y decimos que el cloro tiene una masa atómica relativa de 35.5, porque eso es lo que le dará los resultados más precisos en los cálculos en los que necesita la masa atómica del cloro

Espero que esto ayude 😉

Esto se debe a los 2 isótopos de cloro.
Los isótopos son átomos con el mismo número de protones (en el caso del cloro que significa 17 protones) pero diferentes números de neutrones. El cloro tiene dos isótopos comunes, el cloro 35 y el cloro 37.
La masa atómica, o como se le llama propiamente, la masa atómica RELATIVA, es un promedio ponderado de las masas de todos los isótopos de cloro. Masa atómica relativa = (75/100 x 35) + (25/100 x 37) = 35.5.

Salud.!!

Debido a que la masa atómica es la masa promedio de 1/12 de un mol de isótopo de carbono-12. Su masa promedio n nunca puede ser b fraccional. En realidad, tenemos Cl-37 de 20% n CL-35 tiene abundancia f 80% cuyo promedio viene fuera 35.5 …

Bueno, todas las demás respuestas son correctas. pero el número 35.5 representa un redondeo del valor oficial, que es un valor medio ponderado de los valores de masa atómica de los isótopos. En el caso del cloro, de acuerdo con una publicación de 1984 de la IUPAC ( http://pac.iupac.org/publication …), los valores son:

Cl 35 – 34.968 852 729 (68)
Contribución porcentual del isótopo: 75,77 (5)

Cl 37 – 36.965 902624 (105)
Contribución porcentual del isótopo: 24,23 (5)

donde los valores inseide parentesis son la desviación estándar aplicada a los últimos dígitos del valor medio.

Entonces, según esto, el valor ponderado medio oficial es:

35,453 (1)

En un documento del Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST) (Datos atómicos para el cloro (Cl)) los valores son:

Abundancia de isótopos en masa

Cl 35 34.968852 75.77%

Cl 37 36.965903 24.23%

produciendo el valor medio 35.4527

(en este sitio no hay una referencia explícita a un valor de error)

Pero, además de la variación natural de la composición isotópica, hay algunos elementos que muestran una variación algo mayor en la composición isotópica, lo que conduce a una gran imprecisión en los valores.

Las referencias donde puede obtener información sobre eso:

http://pac.iupac.org/publication …

http://physics.nist.gov/PhysRefD …

http://www.ciaaw.org/chlorine.htm

Debido a que el cloro tiene dos isótopos que tienen masas 35 y 36, de ahí que su promedio se tome como masa atómica relativa.