Creo que te refieres a la diferencia entre las unidades de masa atómica unificadas y las unidades de masa atómica, por lo que responderé la pregunta así interpretada.
La razón de la unidad de masa atómica unificada (símbolo u) es que hubo dos definiciones en competencia para la unidad de masa atómica (símbolo amu), y hubo un deseo de que todos usaran una definición común, por lo que las dos definiciones anteriores fueron reemplazadas por una tercera definición y todas las partes relevantes se unificaron al usar esta nueva definición.
Las antiguas definiciones (que efectivamente entraron en juego como definiciones distintas en 1929 cuando se descubrió que el oxígeno tenía múltiples isótopos estables) fueron:
- ¿Qué significa realmente la combinación lineal de orbitales atómicos?
- ¿El espacio dentro de un átomo está realmente vacío?
- Si tuviera una cuchilla bidimensional, ¿se cortaría sin esfuerzo o no interactuaría con nada?
- ¿Por qué no podemos hacer una fusión nuclear de átomos de hidrógeno en la Tierra como sucede en el Sol?
- ¿Cuántos electrones por átomo contiene la proteína?
- La definición de los físicos: 1 amu = 1/16 de la masa de un átomo de freeO libre.
- La definición de los químicos: 1 amu = 1/16 de la masa promedio de todos los átomos de oxígeno.
El problema con la definición de los químicos es que hay 3 isótopos estables de oxígeno: ¹⁶O, ¹⁷O y ¹⁸O, siendo el primero mucho más común, pero lo suficiente de los otros dos para elevar el peso atómico de O en su conjunto por encima La masa atómica relativa de ¹⁶O. Para los químicos, el promedio debe ser ponderado en función de la abundancia relativa de los 3 isótopos. Por lo tanto, se requiere conocer la masa atómica relativa de cada uno de los tres isótopos, lo que hace que la incertidumbre del valor sea bastante mayor.
Los esfuerzos para resolver las definiciones discrepantes fueron infructuosos: los físicos estaban más interesados en isótopos específicos, mientras que los químicos trabajaron con grandes cantidades de oxígeno natural con la mezcla de isótopos. Con el paso de los años, la tecnología cambió y el carbono se convirtió en una buena alternativa, y los químicos reconocieron los valores mejorados con menos incertidumbre que podían lograr al enfocarse en un solo isótopo (ya que el carbono tiene 2 isótopos estables más un tercer isótopo radiactivo que vivió lo suficiente como para ser naturalmente ocurriendo). Todos comprometidos y en una serie de votos de aprobación de organizaciones clave que concluyeron en 1961, se acordó basar los pesos atómicos en la definición de una nueva unidad, la unidad de masa atómica unificada (símbolo u) para evitar la confusión de valores basados en lo antiguo versus lo nuevo definiciones:
- Definición unificada: 1 u = 1/12 de la masa de un átomo libre de ¹²C en estado fundamental.
La diferencia en tamaños entre estas unidades es:
- 1 amu (quím.) ≈ 1.000 282 amu (fis).
- 1 u ≈ 1.000 318 amu (fis) ≈ 1.000 036 amu (quím.).
Es posible que desee expresar masas moleculares de moléculas grandes que pueden estar muy por encima de 1000 u las diferencias en las masas atómicas de isobaras que son fracciones muy pequeñas de unidades de masa atómica unificadas, y se vuelve incómodo aplicar prefijos SI (aunque está permitido) para referirse a unidades de masa atómica kilounificadas o unidades de masa atómica nanounificadas. Para hacer que tales expresiones sean más fáciles y concisas de manejar, muchas organizaciones han adoptado una unidad alternativa, el dalton con el símbolo Da.
