Bohr acaba de usar un número cuántico, n, para definir la energía y el lugar de un electrón. Cuando pensamos en las ondas de materia, podemos manejar fácilmente que los electrones tienen propiedades de onda, ya que cada masa tiene una naturaleza ondulatoria. Los electrones no solo rodean un núcleo atómico en órbitas circulares sino que se mueven en diferentes direcciones mientras orbitan bajo la fuerza de otros electrones.
Después de la teoría de la onda de la materia, en lugar de que los estados estables consistan en órbitas circulares alrededor del núcleo, Erwin Schrodinger (1887-1961 Físico austríaco) hace un mejor enfoque con su propia ecuación. Podemos pensar átomos como trampas de electrones. Cada forma de resonancia de onda se caracterizó por un número cuántico, n , un número entero entre 1 e infinito. También hay tres números cuánticos más para definir un electrón en un sistema atómico.
- ¿Qué es un destructor de átomos y cómo funciona?
- ¿Cuál es la diferencia entre el modelo de Bohr del átomo y el modelo cuántico moderno?
- ¿Pueden moverse los átomos en los metales?
- ¿Cuál es la estructura electrónica de un átomo?
- ¿Cómo describirías el núcleo atómico para un estudiante universitario común de ciencias?
- Número cuántico azimutal : El número cuántico azimutal es un número cuántico para un orbital atómico que determina su momento angular orbital y describe la forma del orbital. El número cuántico azimutal es el segundo de un conjunto de números cuánticos que describe el estado cuántico único de un electrón (los otros son el número cuántico principal, después de la notación espectroscópica, el número cuántico magnético y el número cuántico de rotación). También se conoce como el número cuántico de momento angular orbital, número cuántico orbital o segundo número cuántico, y se simboliza como ℓ. Podemos pensar de esta manera: cada uno de nuestros hogares tiene su propia arquitectura. En el nivel subatómico, el “hogar” de los electrones es un orbital, y cada orbital tiene su propia forma. Los electrones ocupan una región llamada ‘capas’ en un átomo. El número cuántico de momento angular, l , divide las capas en subcapas, que se dividen en orbitales. Cada valor de l corresponde a una subshell particular. El valor más bajo posible para l es 0. La siguiente tabla muestra qué subcapas corresponden al número cuántico de momento angular:
El número cuántico de momento angular también puede decirnos cuántos nodos hay en un orbital. Un nodo es un área en un orbital donde hay 0 probabilidades de encontrar electrones. El valor de l es igual al número de nodos. Por ejemplo, para un orbital con un momento angular de l = 3, hay 3 nodos. El número cuántico principal y el número cuántico azimutal describen la posición y el momento de un electrón.
- El número cuántico magnético (ml): el número cuántico magnético ml [matemática] ml [/ matemática] determina la cantidad de orbitales y su orientación dentro de una subcapa. En consecuencia, su valor depende del número cuántico de momento angular orbital l [matemática] l [/ matemática]. Dado un cierto l [matemática] l [/ matemática], ml [matemática] ml [/ matemática] es un intervalo que varía de –l [matemática] –l [/ matemática] a + l [matemática] + l [/ matemática] , por lo que puede ser cero, un entero negativo o un entero positivo.
ml = −l, (- l + 1), (- l + 2),…, −2, −1,0,1,2,… (l – 1), (l – 2), + l
- El número cuántico de espín electrónico (ms): a diferencia de n [matemático] n [/ matemático], l [matemático] l [/ matemático] y ml [matemático] ml [/ matemático], el número cuántico de espín electrónico ms [matemático] ms [/ math] no depende de otro número cuántico. Designa la dirección del giro electrónico y puede tener un giro de +1/2, representado por ↑, o –1/2, representado por ↓. Esto significa que cuando ms es positivo, el electrón tiene un giro ascendente, que puede denominarse “giro hacia arriba”. Cuando es negativo, el electrón tiene un giro hacia abajo, por lo que está “girando hacia abajo”. La importancia del número cuántico de espín electrónico es su determinación de la capacidad de un átomo para generar un campo magnético o no. (Giro electrónico.) MS puede tener un valor de solo +1/2 o -1/2 que representa que el giro es en sentido horario o antihorario.
