¿Qué tan grande es un átomo de hidrógeno?

En lugar de los métodos tradicionales de visualizar el concepto de tamaño, comenzaré desde el extremo pequeño de la escala y avanzaré. Esto puede parecer confuso al principio, teniendo en cuenta que estos tamaños son demasiado pequeños para conceptualizar de inmediato, pero tengan paciencia conmigo.

Primero, igualaremos un átomo con un centavo , la denominación de moneda más pequeña en los Estados Unidos, con un valor de solo 1/100 de un dólar estadounidense.


Suponiendo que vivimos en los Estados Unidos, no podemos comprar mucho con este centavo. Quizás en eBay podamos pedir un artículo por 0.01 $, pero aún tendremos que pagar una suma considerable por el envío.

Para gastar nuestro centavo, volaremos por todo el mundo a la India y haremos un viaje a un suburbio pobre llamado Dharvi Slum en Mumbai. Considere una bolsa de cerezas , que está a la venta en la calle de este suburbio. Vemos que el precio lee 65 rupias y notamos que la bolsa contiene aproximadamente 100 cerezas. Realizamos una conversión rápida y notamos que 65 rupias ~ 0.995 USD, alrededor de un dólar. Completando el cálculo, notamos que

(1 dólar / 100 cerezas) * (100 centavos / 1 dólar) = 1 centavo / cereza

Por lo tanto, podemos obtener una cereza por nuestro centavo si podemos encontrar una manera de viajar a India para gastarlo. Una cereza probablemente no satisfará su hambre por mucho tiempo, pero le dará 3-4 calorías que puede usar para hacer una lagartija o mantenerse despierto durante 10 minutos sin perder peso.

Ahora, tomaremos nuestro átomo de hidrógeno y lo duplicaremos. Luego, detectamos un átomo cercano. Sin embargo, este átomo está unido a un duplicado de sí mismo y es enorme en comparación con el nuestro. De hecho, el nuevo átomo que detectamos es 16 veces más masivo que el nuestro. El átomo que detectamos es un átomo de oxígeno, con 8 protones en lugar de nuestro único protón. Compartimos nuestros electrones con uno de estos átomos y formamos una molécula covalente polar H2O, que llamamos agua.


Nuestra nueva molécula es 18 veces más valiosa que nuestro centavo, con un valor de 0.18 $. Esta vez, cuando visitamos India, nos dirigimos a un restaurante en New Dehli. Esta vez vemos una samosa a la venta por 12 rupias y decidimos aceptar la oferta con nuestros 0.18 $. La samosa satisface nuestro hambre durante la hora del almuerzo y puede proporcionarnos suficiente energía para correr una milla o nadar una carrera de 400 m.

Para el ávido estudiante de química que lee esto, tal vez ya haya hecho una conversión a gramos de nuestro centavo y haya notado que la cantidad de dinero requerida para hacer un mol de hidrógeno aún es bastante difícil de conceptualizar. Considerando esto, haré algunas sustituciones muy pronto.

Acelerando el ritmo, tomaremos muchos átomos de diferentes tamaños y propiedades en un mar de carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno y muchos más. Dejaremos que la biología siga su curso formando enlaces para producir proteínas, lípidos y carbohidratos.

Mientras volamos por los diferentes tamaños y valores que estamos logrando, observamos algunos valores que superamos. En este punto, imagine que nuestros $ 0.18 están en una acción en auge que está creciendo exponencialmente . Notamos que cuando tenemos un fosfolípido vale $ 1.80, lo que podría comprarnos una hamburguesa o un refresco incluso en un área urbana de los EE. UU. Nuestro stock continúa creciendo hasta que tengamos un valor de Mimivirus , alrededor de $ 288. Con $ 288, podríamos pagar tal vez una XBOX usada o un nuevo par de zapatos Lebron XI.

El tamaño de un átomo depende de la definición. Un átomo tiene un núcleo diminuto y uno o varios electrones, y los electrones aparecen en el espacio que rodea el núcleo, formando una nube de probabilidad que cubre el núcleo, lo que significa que los electrones no están fijos en una ubicación u órbita. Se pueden observar en diferentes lugares con la probabilidad correspondiente. Como se trata de una distribución de probabilidad, solo podemos definir un “radio” que indique una esfera dentro de la cual probablemente aparezcan los electrones.

El átomo de hidrógeno contiene solo un electrón. Para un átomo de hidrógeno aislado en la energía más baja (estado fundamental), la extensión de su nube de electrones esférica puede ser indicada aproximadamente por el radio de Bohr, que es aproximadamente 0,53 angstroms (5,3 * 10 ^ -11 metros). Puede definir un indicador diferente pero es la misma distribución de probabilidad. Si el electrón lleva más energía que el estado fundamental (‘excitado’), la capa de electrones sería más grande.

Dependiendo del nivel de energía, la forma de las nubes de electrones de los átomos puede ser diferente de las esferas. Además, cuando los átomos forman moléculas, las capas de electrones se alteran significativamente. Por ejemplo, ya no podemos usar el radio de Bohr para describir la capa de electrones de un átomo de hidrógeno en una molécula de agua porque tiene un enlace covalente con el átomo de oxígeno.