¿Por qué el electrón puede estar en 1s, pero no en 2s o 3s en un átomo de hidrógeno?

De acuerdo con el principio auf aufbou, ELECTRON ocupa menos energía orbital.

entonces la energía de 1s <2s

entonces el electrón, en estado fundamental, ocupa 1s

pero en estado saltado también salta al orbital 2s.

A todo en este universo le gusta estar en un estado estable y “frío”, ya sea un ser humano o en este caso un átomo de hidrógeno. Por lo tanto, el hidrógeno tiene solo 1 electrón, por lo que de acuerdo con la configuración electrónica, el electrón está en la órbita 1s, que es el más estable, es decir, el estado de menor energía del electrón. Ahora, como la órbita 1s es la más cercana al núcleo, tiene una muy fuerte la fuerza nuclear de atracción que actúa sobre él, por lo que para mover, o puedo usar la palabra excitar, el electrón a la órbita 2 o 3 necesitamos superar esa fuerza de atracción y para ello se requiere una gran cantidad de energía. Entonces, cuando proporcionamos la energía, el electrón se excita y sale de la órbita de 1s y pasa a un nivel más alto, pero tan pronto como dejamos de suministrar la energía, el electrón vuelve a su estado estable que está en el 1s al entregar la energía obtenida en la forma de algunas radiaciones. Por lo tanto, el electrón no puede estar en 2s o 3s ya que están en un nivel de energía más alto que la órbita de 1s y el electrón no puede permanecer allí ya que no tiene tanta energía propia y cuando suministramos la energía para ello, el átomo de hidrógeno se vuelve inestable.

Todo en el universo tiende a alcanzar una posición estable. Dado que 2s 3s son niveles de energía más altos y son menos estables, los electrones prefieren estar en la posición estable, es decir, la subcapa 1s.

porque 1s tiene menos energía que no sea 2s 0r 3s. de manera similar, los electrones se llenan en s orbital que p orbital .eg 2s se llenan primero que 2p debido a una energía más baja.

1s se refiere a la primera órbita, y el hidrógeno tiene una configuración electrónica de 1, que se ajusta en la órbita 1s, ya que la órbita S puede ocupar un total no de 2 electrones, p-6 …

Debido a que el electrón de valencia del hidrógeno no posee tanta energía para estar en una capa 2s o 3s. Además, si vamos de acuerdo con las reglas, la primera capa de energía se debe llenar primero. Solo luego se puede llenar la segunda capa.

siga la consideración de energía usando la regla n + l

Cada cosa en este mundo quiere perder su energía y descansar tanto como pueda. En el átomo de hidrógeno, la capa de menor energía es 1s y, por lo tanto, el electrón permanece en esos orbitales ya que tiene la menor energía posible.

Debido a la no validez del orbital 2s y 3s en el átomo de H.

Becoz necesita menos energía para permanecer en 1s orbital y, por lo tanto, se estabilizó. Además, tiene que seguir la regla de Hunds y el principio de Paulis.

El hidrógeno solo tiene 1 electrón … y de acuerdo con la regla de Hund, las capas inferiores se llenan primero … así que se prefiere 1s antes que 2s o 3s …

1s tiene menos energía que 2S y 3s. Recuerde que la energía es inversamente proporcional a la estabilidad.

Porque el átomo de hidrógeno tiene solo un electrón en su capa más externa

Porque su configuración electrónica es 1s

Siempre los electrones quieren estar en el estado de energía más bajo y cuanto más cerca esté el electrón del núcleo, menor será la energía, por lo que el electrón se encuentra en 1s, no 2s o 3s.

La energía del orbital 1s es menor que la de 2s o 3s y, por lo tanto, para maximizar la estabilidad, el electrón necesita reducir la energía y, por lo tanto, permanece en el orbital 1s.

El atómico no. de hidrógeno es 1, como resultado tenderá a ganar la máxima estabilidad y, como resultado, el electrón estará en 1s