Todos los átomos se mueven hasta cierto punto, más dependiendo de la temperatura de la sustancia (la energía cinética de cada átomo).
Los sólidos duros como el diamante o los cristales tienen una estructura muy rígida, y cada átomo está bloqueado a los átomos a su lado, con sus electrones en enlaces covalentes o iónicos.
Los metales sólidos, por otro lado, son relativamente blandos, porque sus átomos no están estrechamente unidos a sus vecinos. En lugar de enlaces covalentes, los electrones externos de cada átomo se comparten en un ‘mar de electrones’ suelto. Como resultado de este ‘enlace metálico’, los átomos tienen más libertad de movimiento, y los metales pueden doblarse, abollarse y estirarse en alambres.
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Si la temperatura del metal aumenta, entonces la energía cinética de vibración de los átomos también aumenta en relación con la unión metálica, y el metal se derretirá. Los átomos en el metal líquido pueden moverse mucho (¡por eso es un líquido!)
