La cantidad de gas adsorbido depende de la naturaleza del gas. Un gas tiene una temperatura crítica más alta, es decir, un gas más fácilmente licuable en gran medida. La temperatura crítica para el amoníaco es 403k mientras que para el nitrógeno es 126.5k.
- ¿Por qué no usamos etano para las mismas aplicaciones que el petróleo crudo?
- ¿Cuál es la estructura química de una nube?
- ¿Cómo puede usarse la teoría de los orbitales moleculares para predecir por qué el monóxido de carbono no es tan reactivo con la mayoría de las biomoléculas que no contienen metales?
- ¿Podría alguien explicar simplemente el aumento / disminución del tamaño atómico / ionización / electro negatividad en la tabla periódica?
- En la destilación simple, ¿cómo funciona un condensador?
En términos de fuerzas de vander waals, la sustancia con fuerzas de atracción de vander waals más altas se adsorbe más fácilmente. Las moléculas de amoníaco están unidas por hidrógeno entre sí, mientras que N2 está unido con menos fuerza de atracción.
Por lo tanto, el NH3 tiene un punto crítico más alto y las fuerzas de vander más altas hacen que su absorción por el charchol sea más fácil que el N2.
Si tienen más dudas, pregúntenme, los ayudaré.
Tu amigo,
GRENINJA
