Porque para gases no ideales, hay más parámetros a considerar. Cuando consideramos el comportamiento no ideal de un gas, los valores de presión y volumen difieren de los del gas ideal. Y para formular una ecuación de estado en este caso necesitamos corregir los términos de presión y volumen. Eso se llama corrección de presión y corrección de volumen. Entonces, su ecuación de gas ideal cambia a esta ecuación:
[P + (an² / V²)] [V-nb] = nRT
Esto se llama ecuación de Van der Waals ya que las correcciones fueron propuestas por él.
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Aquí los términos ‘a’ y ‘b’ son coeficientes o parámetros que corresponden a la interacción interatómica / intermolecular debido a que la corrección de presión es necesaria y el volumen ocupado por las moléculas de gas que no está disponible para el gas en su conjunto, respectivamente.
Por lo tanto, estos parámetros ayb tienen valores fijos para un gas en particular dependiendo de su naturaleza y puede haber más parámetros cuando tiene que hacer que la ecuación sea más real.
Por lo tanto, no cambiamos la constante universal de gas R ya que hay más parámetros que son diferentes para diferentes gases y no pueden fusionarse en una sola variable.
Espero que esto ayude 🙂
