El vidrio normal está hecho en gran parte de una estructura covalente gigante de moléculas de SiO2: cada átomo de silicio está unido a dos oxígenos.
Ahora, el oxígeno tiene un valor de electronegatividad de 3.44, que es extremadamente alto. Esto significa que el oxígeno tiene una alta afinidad para atraer los electrones de otros átomos. El silicio, por otro lado, tiene una electronegatividad de 1.19, lo que lo hace más propenso a renunciar a sus electrones. La gran diferencia en la electronegatividad entre los átomos constituyentes en esta estructura hace que los enlaces sean fuertemente polares. Como tal, el oxígeno rico en electrones es capaz de atraer hidrógenos deficientes en electrones en las moléculas de H2O. Esto hace que el agua “suba” por el vidrio, porque las fuerzas adhesivas entre el vidrio y las moléculas de agua son mayores que las fuerzas cohesivas entre las moléculas de agua.
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