El cloruro de sodio no reaccionará con el ácido clorhídrico para formar un nuevo compuesto químico. Pero la solubilidad del NaCl disminuirá debido al efecto iónico común.
Deje que la concentración de NaCl sea ‘S’ en una solución saturada. El producto de solubilidad Ksp será el producto de la concentración molar de iones Na + y Cl-. Entonces,
Ksp = S ^ 2
- ¿Qué agente espesante de pH neutro podría usarse para mejorar la viscosidad del jabón líquido?
- ¿Cuál es la forma molecular de IO2F?
- ¿Cómo se forma el agua en el sistema solar?
- ¿Por qué el R-COOH no se oxida para formar Co2 y H2O?
- ¿Cuál es la mejor manera de tomar notas para una licenciatura en física y química?
Si agrega HCl de molaridad ‘x’, deje que la solubilidad de NaCl sea S1. La concentración de Cl- será S1 + x y la de Na + será S1. Entonces,
Ksp = S1 ^ 2 + S1 * x
En una temperatura fija, Ksp es constante. Entonces,
S ^ 2 = S1 ^ 2 + S1 ^ x
No necesitará ciencia espacial para deducir que S1 <S. El (S-S1) mol / L NaCl se precipitará. Esta técnica se usa para hacer NaCl o NaHCO3 o algún otro cristal de sal.
No significa que los Cliones del cristal sean solo del NaCl inicial. Cl- de HCl también puede estar presente en el cristal. Pero eso no es lo que llamamos reacción, excepto en sentido purista.
Souce:
- Química, Grado – 11,12, Sanjit Kumar Guha, Lecture Publications Ltd, ISBN – 978–984–90642–1–3
