¿Hay alguna diferencia entre la conductividad molar y la conductancia molar?

Básicamente no hay diferencia entre la conductancia molar y la conductividad.

En cuanto a la definición, la diferencia es “La conductancia es constante para un electrolito en particular (solo cuando se considera el mismo volumen de solvente, digamos 1000 ml), porque tiene en cuenta la disociación de 1 gramo Mole de electrolito. Y la conductividad tiene en cuenta la concentración molar ( Puede o no ser 1 gramo Mole) de electrolito.

La conductividad molar es una definición generalizada,

• que se define como la “conductividad de una solución electrolítica dividida por la concentración molar del electrolito”
• mide así la eficiencia con la que un determinado electrolito conduce electricidad en solución.
• Sus unidades son siemens por metro por molaridad, o siemens metro cuadrado por mol. El símbolo habitual es una lambda mayúscula, Λ o Λm.

• La conductancia molar se define como la conductancia de todos los iones producidos por la ionización de 1 g mol de un electrolito cuando está presente en V (el volumen debe estar en ml) ml de solución. Se denota por.

Conductancia molar μ

Entonces, a medida que la disociación aumenta con la dilución, aumenta la conductancia molar.

Por lo tanto, la ID de conductancia molar es directamente proporcional al Volumen V

Por lo tanto, la conductancia molar μ = k × V
Donde, k es la constante.

donde V es el volumen en ml que contiene 1 g de moles del electrolito.

• Si c es la concentración de la solución en g moles por litro, entonces

μ = k × 1000 / c

Sus unidades son ohm-1 cm2 mol-1

Hay una diferencia entre conductancia (valor) y conductividad (propiedad) pero, en caso de conductancia molar y conductividad molar, son idénticas, que es el poder conductor de todos los iones producidos al disolver un mol de un electrolito en solución (donde el valor es la propiedad y viceversa).