A los niños, especialmente a los niños de 10 años, les gusta entender por qué en el mundo están aprendiendo lo que se les enseña. Por ejemplo, (¿por qué necesito saber el teorema de Pitágoras? ¡Solo quiero ser veterinario! Etc …) Entonces, en ese caso, necesitas relajarte y enfatizar por qué el benceno es importante, qué es la entalpía de la combustión y su verdadera aplicación mundial, y la forma más sencilla de calcularlo.
Entonces … comience con algo como esto:
El benceno (C6H6) es un hidrocarburo importante. Calcule su entalpía de combustión (en kJ / mol C6H6) a partir de la siguiente reacción:
- ¿Por qué un gas tiene dos valores de capacidades de calor molar?
- ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas para la primera, segunda y tercera entalpías de ionización para carbono y flúor?
- ¿A qué sabe el nitrógeno líquido?
- ¿Cómo encontrar el número de oxidación de una reacción o compuesto? Por ejemplo, ¿cuál es el número de oxidación de boro en NaBH4?
- Cómo determinar la reacción química del zinc con sulfato de cobre
2C6H6 (l) + 15O2 (g) → 12CO2 (g) + 6H2O (l)
De acuerdo … creo que eso será suficiente por ahora. Explíquele a él / ella por qué la reacción procede de la siguiente manera, y vuelva a enseñar la parte de equilibrio de la reacción anterior. Además, repita lo que realmente producen las reacciones de combustión (H2O y CO2), ¡no espere que lo sepan todo! Finalmente, recuérdele que ponga siempre (+) o (-) cantidades después de cada dígito cuantitativo (consiga esto repitiendo: ¡ NO NÚMEROS DESNUDOS! )
Después de que hayas terminado, suavemente, y me refiero a enseñar SUAVEMENTE el niño qué hacer con la reacción anterior y las cantidades para calcular la entalpía de combustión dados los siguientes datos:
ΔHof (H2O (l)) = + y kJ / mol
ΔHof (C6H6 (l)) = -x kJ / mol
ΔHof (CO2 (g)) = -w kJ / mol
Y finalmente, explique cómo la suma de los reactivos siempre se resta de la suma de los productos.
ΔHo rxn = [(12 (-w)) + (6 (+ y))] – [(2 (-x)) + 15ΔHof (O2 (g))]
¡Ojalá él / ella lo entienda! ¡Buena suerte!
