Cuando una muestra se calienta más allá del punto de degradación, se formará el producto de la muestra, principalmente debido al cambio en el enlace químico, las reacciones y / o la estructura. El cambio de la muestra sometida a un tratamiento o reacciones térmicas o térmicas mostrará reacciones típicamente endotérmicas y / o exotérmicas al indicar un cambio en el peso (la formación de óxido estable e inestable depende de la electropositividad del catión) y la evolución de especies gaseosas estables / inestables (por ejemplo: CaCO3 → CaO + CO2).
La estabilidad térmica de los aniones poliatómicos (p. Ej., Carbonato, sulfato, nitrato) depende principalmente de la relación carga / masa de cationes participantes (e / m), radio metálico (y potencial de campo electrostático), la fuerza de unión iónica, el poder de polarización y el naturaleza de los aniones (iónico / covalente) **. El catión de litio tiene un alto poder de polarización y baja unión iónica en el grupo alcalino IA, lo que influye en la distorsión y el debilitamiento de los enlaces intraiónicos (distorsión de distribución de electrones) del anión carbonato, es una de las razones del bajo límite de estabilidad térmica de las sales de litio. a su contraparte. Estas son las razones colectivas por las que el proceso de descomposición del carbonato de litio (que es un catión de menor tamaño altamente cargado) se parece más a los carbonatos metálicos IIA que a los otros carbonatos alcalinos.
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