La tabla periódica no muestra el estado natural en el que se encuentra un elemento en la naturaleza. Eso complicaría muchas cosas. El oxígeno no se encuentra solo en la naturaleza. En cambio, el oxígeno se encuentra como una molécula diatómica (O2). Esta estructura tiene un doble enlace entre los dos átomos de oxígeno, compartiendo 4 electrones entre los dos. Por lo tanto, ambos tienen un octeto completo. Lo mismo con el nitrógeno, en lugar de un doble enlace, el nitrógeno se une a otro átomo de nitrógeno a través de un triple enlace. Es por eso que el nitrógeno es principalmente un gas inerte. El triple enlace de nitrógeno no es tan fácil de romper.
Además, notará que estas reglas, como la regla del octeto, comenzarán a desmoronarse a medida que avance hacia los elementos superiores. Por ejemplo, el xenón, aunque es un gas noble, puede producir compuestos como XeF6 (hexafluoruro de xenón). Una de las razones de esto es el hecho de que estas moléculas tienen d orbitales vacíos. La teoría orbital molecular puede explicar dónde es probable que se encuentren estos electrones. Hay mucha hibridación, etc.
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