Te refieres a la entalpía estándar de formación. Este es el cambio en la entalpía (delta H) que acompaña a la reacción de los elementos para producir el compuesto. La entalpía negativa de la formación básicamente significa que la reacción emite energía cuando se forma el compuesto DE SUS ELEMENTOS.
Simplemente resulta que los elementos frecuentemente emiten energía cuando se combinan para formar compuestos. Una vez formado, dicho compuesto no se dividirá espontáneamente en sus elementos.
Un compuesto interesante es la nitroglicerina, C3H5 (NO3) 3. Tiene un delta H negativo, lo que significa que es termodinámicamente más estable que una mezcla de átomos de carbono e hidrógeno, oxígeno y moléculas de nitrógeno. Sin embargo, explotará fácilmente, emitiendo una gran cantidad de energía. La explosión no produce C, H2, N2 y O2. Si lo hiciera, tendría que agregar energía para que esto suceda.
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