¿Cuál es la diferencia entre molaridad, molalidad y normalidad?

La molaridad indica cuántos moles de sustancia tiene por unidad de volumen de solvente (moles / V)
La molalidad , básicamente la misma que la anterior, exceptúa sus moles por masa de solvente (moles / m (solvente))
La normalidad no es tan sencilla, ya que tiene diferentes significados dependiendo de lo que esté tratando:

• En química ácido-base, la normalidad se usa para expresar la concentración de protones (H +) o iones de hidróxido (OH-) en una solución.
• En las reacciones redox, el factor de equivalencia describe la cantidad de electrones que un agente oxidante / reductor puede aceptar / donar.
• En las reacciones de precipitación, el factor de equivalencia mide el número de iones que precipitarán en una reacción dada.

• La molaridad es el número de moles de un soluto en [matemática] 1l [/ matemática] de una solución
• La molalidad es el número de moles de un soluto en [matemática] 1 kg [/ matemática] del solvente en la solución
• La normalidad es el producto de la Molaridad y el factor [matemático] n – [/ matemático].

Para los ácidos, el factor [math] n [/ math] se define como el número de iones [math] H ^ + [/ math] reemplazados por 1 mol de ácido en una reacción. Tenga en cuenta que el factor n para el ácido no es igual a su basicidad; es decir, el número de moles de átomos reemplazables [matemáticos] H ^ + [/ matemáticos] presentes en un mol de ácido.

Para las bases, el factor [matemático] n [/ matemático] se define como el número de iones [matemático] OH ^ – [/ matemático] reemplazado por [matemático] 1 [/ matemático] mol de base en una reacción. Tenga en cuenta que el factor [math] n [/ math] para la base no es igual a su acidez; es decir, el número de moles de átomos reemplazables [matemáticos] OH ^ – [/ matemáticos] presentes en un mol de base.

Para las sales, el factor [matemático] n [/ matemático] es la carga total de cationes / aniones en el compuesto.

Para reacciones redox, es el cambio en el número de electrones durante la reacción.

Ediciones

Puede escribir Normalidad como número de equivalencia en [matemática] 1l [/ matemática] de solución.

Molalidad

“Número de moles de soluto presente en un kg. de solvente se llama molalidad “.

Molalidad = Número de moles de soluto / peso de solvente (Kg.)

Número de moles de soluto = w / m = peso del soluto / peso molecular del soluto

= w / m W (Kg.)

Deci molal = Cuando 1/10 moles de soluto están presentes en un kg. de disolvente, entonces la solución es decimolar.

Centi molal = Cuando 1/100 moles de soluto están presentes en un Kg. de solvente, entonces la solución es centi molal.

milli molal = Cuando 1/1000 moles de soluto están presentes en un Kg. de disolvente, entonces la solución es milimolar.

Molalidad, Formalidad, Fracción molar, concentración ppm,

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Gracias por preguntar….

Bueno, hay una gran diferencia entre la molaridad, la molalidad y la normalidad.

(1) Molaridad = Se define como el número de moles de soluto presente en el volumen de solución en litro. Está representado por la letra mayúscula {M}.

(2) Molalidad = Se define como el número de moles de soluto presente en la masa de solvente en kg. Está representado por la letra {m}.

(3) Normalidad = Se define como el número de gramos equivalentes de soluto presente en el volumen de solución en litro. Está representado por la letra {N}.

Espero, esta respuesta te ayudará.

Entiendo que si solo necesitaras la definición, entonces habrías ido a Google y no a Cuota. Trataría de explicar las diferencias fácilmente para que pueda tenerlo en cuenta.

La molaridad es el número de moles de soluto presente en 1 litro de solución.

La molaridad es el número de moles de soluto presente en 1 kg de solvente.

La normalidad es el número de equivalentes en gramos de soluto presente en 1 litro de solución.

Ahora, para equivalentes de gramo

Ácido – Masa molar / No. de iones H + reemplazables

Base – Masa molar / No. de iones OH reemplazables

Sal – Masa molar / Oxidación total no.

ESPERE QUE esto despeje su duda. GRACIAS POR LEER.

La molaridad es el número de moles de sustancia presente por litro de solución. Tomemos ácido sulfúrico por ejemplo. La masa molecular del ácido sulfúrico es 98. Ahora, si hay 98 gramos de ácido sulfúrico en 1 litro de solución, entonces es 1 solución molar de ácido sulfúrico. Y por lo tanto, la molaridad será 1.
Molalidad : es el número de moles de sustancia presente por kg de solvente. Si hay 98 gramos de ácido sulfúrico en 1 kg de agua, entonces es 1 solución molal de ácido sulfúrico en agua. Y por lo tanto, la molalidad será 1.
Normalidad: es el número de equivalentes de gramo de sustancia presente por litro de solución. La masa molecular del ácido sulfúrico es 98. El peso equivalente es 49. Ahora, si hay 49 gramos de ácido sulfúrico en 1 litro de solución, entonces es 1 solución normal de ácido sulfúrico. Y por lo tanto, la normalidad será 1.

La molaridad es el número de moles de soluto en 1 litro de solución. Está representado por M y su unidad es molar.

La molalidad es el número de moles de soluto presente en 1 kilogramo de solvente. Está representado m.

La normalidad es el número de equivalentes de gramo de soluto presente en 1 litro de solución. Está representado por N.

La molalidad es una cantidad independiente de temperatura, mientras que la molaridad y la normalidad son cantidades dependientes de la temperatura.

También,

Molaridad × factor n = normalidad

En palabras simples, la molaridad es moles / litro de cualquier sustancia. por ejemplo, 1 mol de NaOH disuelto en 1 litro dará una solución 1M.
La molalidad es moles / kg de cualquier sustancia. por ejemplo, 1 mol de sustancia disuelta en 1 kg de peso de disolvente dará una solución de 1 m, mientras que un peso equivalente / litro dará una solución normal.

Normalidad = Peso equivalente de soluto en gramos disueltos en 1 litro.

Molalidad = 1 mol de soluto o número de Avagardo de 6.023 x 10 ^ 23 gramos de soluto en 1 kilogramo de agua

1 Kg de agua equivale a 1 litro de agua

Molaridad = X veces de normalidad

Sea X el número máximo de reactivos activos, por ejemplo, ver más abajo

H2SO4 + NaOH – → Na2SO4 + H2O

Aquí necesitamos 2 iones de sodio para reaccionar con una molécula de H2SO4, por lo tanto, necesitamos 2 litros de NaOH para reaccionar con 1 litro de H2SO4.

Los reactivos deben estar en una relación 2: 1 aquí X = 2

Hay varios tipos de diferencia entre la moleridad, la maldad y la normalidad, pero estoy representando la razón principal acerca de la moleridad, la molalidad y la normalidad:
Al igual que Molerity: -Si el número de moles de soluto presente en 1 lit. De solución se llama moleridad, mientras que en la molalidad, no hay moles de soluto presente en 1 kg de solvente y Normalidad = gm equivalente de soluto / volumen de solución en litro.

Normalidad = Molaridad X número de equivalentes
Entonces, si el número de equivalentes es 1, entonces Normalidad = molaridad
Un buen ejemplo es la solución de HCl y H2SO4
Una solución de HCl normal = Una solución de HCl molar porque solo se forma 1 mol de H + por mol de HCl.
Sin embargo, con ácido sulfúrico H2SO4, se forman 2 moles de H + por mol de ácido, por lo tanto, 1 Molar H2SO4 = 2 H2SO4 normal.
Molalidad = número de moles de soluto por Kg de solvente. La molalidad es importante con solventes donde el volumen cambia significativamente con la temperatura.
Recuerde que es Kg de solvente y no solución.
Donde el volumen no cambiará significativamente con la temperatura, por ejemplo, agua, no hará mucha diferencia. Sin embargo, si hablamos de solvente de etanol, hará una diferencia y la Molaridad y Molalidad a alta temperatura diferirán considerablemente.

MolaritmL
Moles de soluto * 1000 / vol. De solución en ml

Molalidad = moles de soluto * 1000 / masa de disolvente (en g)

Normalidad = gramo equivalente de soluto * 1000 / vol de solución en ml
Aquí * marca se refiere a la multiplicación

Chicos, me he encontrado con este video sobre molaridad y normalidad. Esto es todo lo que tienes que saber. Agradéceme después . 🙂

Molaridad y Normalidad

Mire este video para la respuesta.