Esto puede explicarse fácilmente observando la configuración electrónica de Ca y los metales del primer grupo en el PSE. Bueno, la configuración electrónica es la distribución definida del número total de electrones sobre capas de electrones y orbitales. Según esta configuración, los elementos se clasifican en diferentes grupos del PSE.
En este caso específico, estamos hablando de s-orbital. Para metales alcalinos (Na y K) este orbital contiene 1 electrón. Los orbitales S pueden contener 2 electrones máx. Además, los átomos con electrones no apareados son propensos a dar este electrón a otro átomo y crear un enlace químico (iónico) o aceptar el electrón faltante y emparejar el existente. Para los orbitales s, en este caso, es más fácil donar el electrón que recibir el otro. Aquí llegamos a la conclusión … K y Na tienen un electrón en esta capa, a diferencia del Ca y el Mg (que tienen 2 electrones) y, por lo tanto, son más reactivos con el agua.
Solo para el archivo, también hay p- (toma 6), d- (toma 10) y f-orbitales (toma 14 electrones).
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