¿Cómo reacciona el nitrato de plata con fosfato de potasio? ¿Cómo encuentras la ecuación?

Esta es una cuestión de reglas de solubilidad. Todos los fosfatos son insolubles, excepto los de Na +, K +, amonio y algunos ácidos. Entonces, ahora está mezclando nitrato de plata, que solo es soluble debido al nitrato, con algo que solo es soluble debido al ion potasio, y terminará con fosfato de plata insoluble (sólido). A continuación, debe recordar que los sólidos son bastante neutrales, por lo que las cargas iónicas deben cancelarse, por lo que debe buscar las cargas de iones de plata y de iones de fosfato y ver qué combinación da una carga neta de cero. Por ejemplo, si tuviera Zn 2+ y PO4 3-, necesitaría usar los múltiplos menos comunes para ver que 2+ puede llegar a 6+ si toma tres iones de zinc y 3- puede llegar a 6- si toma tres iones de fosfato y usted tendría un compuesto con Zn3 (PO4) 2 donde los números deberían ser subíndices y la carga 6+ cancelaría la carga de 6 y su compuesto sería neutral. (Es más fácil con plata y deberías hacerlo por tu cuenta). Por último, querrás saber si piden una ecuación iónica neta. Si es así, deja de lado todos los iones realmente solubles que no se unen y están solo en la solución acuosa para mantenerlo neutral y simplemente escribe en los iones que forman el precipitado como reactivos y el propio precipitado como producto. Queda por hacer: 1) buscar fórmulas y cargas iónicas para los iones poliatómicos nitrato y fosfato, 2) encontrar cargas para plata iónica y potasio, 3) ver qué proporción debe ser para que el precipitado sólido de fosfato de plata sea neutral , 4) ver si quieren una ecuación iónica neta o una ecuación iónica molecular o total. Habrá muchos ejemplos en su libro si tiene preguntas sobre los tres tipos de ecuaciones