¿Cuál es el volumen molar de un gas?

Como su nombre lo indica: volumen de un mol de gas (cualquier gas). Como el volumen depende de la presión y la temperatura, el volumen molar cambia a medida que cambian la presión y la temperatura. A cero grados centígrados y 760 mm Hg (1 atm), el volumen molar de todos los gases es 22.4 L.

A2A. El volumen molar de un gas es el volumen absorbido por 1 mol de ese gas a temperatura y presión estándar, definido como 0 C y 1 presión atmosférica. El cálculo se realiza utilizando la Ley de Gas Ideal, PV = nRT, donde P es la presión en atmósferas, V es el volumen en litros, n es el número de moles, R es la constante de Gas Universal (0.0821 L-atm / deg mol ), y T es la temperatura en Kelvin.

Reordenando la Ley de Gas Ideal, para tener el volumen molar en un lado de la ecuación, V / n = RT / P.

Por definición, el volumen de 1 mol de cualquier gas es de 22,4 litros. Entonces puede decir que 1 mol de oxígeno gaseoso tiene un volumen de 22.4 litros. Nuevamente, dado que la masa molecular del oxígeno gaseoso (O2) es 32, entonces 32 gramos de gas oxígeno equivale a 22.4 litros. Del mismo modo, 1 mol de gas de hidrógeno (H2) y 1 mol de dióxido de carbono (CO2) tiene un volumen de 22,4 litros.

Un kilogramo de topo de gas ocupa 22.4 m ^ 3 de espacio a 20 grados Celsius y 1 bar de presión.

Es el volumen ocupado por un mol de del gas. En STP, todos los gases tienen un volumen molar de 22.4dm3

A temperatura y presión estándar, el volumen molar de cualquier gas es 22,4 lo 22,4 dm3.