La masa de un mol de un elemento (referida como masa atómica relativa) en gramos es la misma que su número de masa que puede ver en la tabla periódica.
La masa de n moles de un elemento = n * masa atómica relativa
Por ejemplo: para encontrar una masa de 4 moles de carbono, multiplique 4 (número de moles) por 6 (masa molar), lo que le da 24 gramos.
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Para los compuestos: la masa de un mol (denominada masa molecular relativa) se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los elementos en función del número de moles de cada uno.
Por ejemplo, un mol de dióxido de carbono CO2 contiene 1 mol de carbono y dos moles de oxígeno
Entonces, la masa de un mol = 12 + (2 * 16) = 44g.
En el monóxido de carbono CO también tienes un mol de carbono, pero solo en moles de oxígeno
Entonces la masa de un lunar es 12 + 16 = 28 g.
La masa de n moles de un compuesto = n * masa molecular relativa
Por ejemplo, 3 moles de CO2 tienen una masa de 3 * 44 = 132 g
