La presión de vapor o la presión de vapor de equilibrio es la presión de un vapor en equilibrio termodinámico con sus fases condensadas en un sistema cerrado. Todos los líquidos tienen tendencia a evaporarse. Viceversa, todos los gases tienden a condensarse de nuevo a su forma líquida.
La presión de vapor de equilibrio es una indicación de la velocidad de evaporación de un líquido. Se relaciona con la tendencia de las partículas a escapar del líquido (o un sólido). Una sustancia con una alta presión de vapor a temperaturas normales a menudo se denomina volátil.
La presión de vapor de cualquier sustancia aumenta de forma no lineal con la temperatura. El punto de ebullición a presión atmosférica de un líquido (también conocido como el punto de ebullición normal) es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Con cualquier aumento incremental en esa temperatura, la presión de vapor se vuelve suficiente para superar la presión atmosférica y elevar el líquido para formar burbujas de vapor dentro de la mayor parte de la sustancia. La formación de burbujas más profundas en el líquido requiere una presión más alta y, por lo tanto, una temperatura más alta, porque la presión del fluido aumenta por encima de la presión atmosférica a medida que aumenta la profundidad.
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