En la mayoría de los casos, en realidad no importa, ya que el Diagrama de Lewis normalmente no intenta representar la estructura tridimensional de la molécula, sino cómo se comparten los electrones entre los elementos constituyentes para satisfacer la necesidad de cada átomo de una capa de valencia completa . En otras palabras, siempre y cuando solo haya una línea que conecte cada F a la C y cada H a la C, entonces eso es correcto, ya que cada línea representa un par compartido de electrones, y tanto los florines como los hidrógenos en esa molécula comparte solo un electrón, cada uno, con el carbono central y, dentro de la lógica formal del Diagrama de Lewis, el carbono comparte solo un electrón con cada uno de ellos.
En iones, como HCO3-, por ejemplo, se vuelve un poco más importante, ya que debe haber una forma de localizar el cargo adicional.
Un oxígeno, en el caso de un ion bicarbonato, está unido al hidrógeno y al carbono, lo que representa un trabajo bastante sencillo de ejecutar líneas simples en el orden HOC. También podría agregar dos puntos dobles al lado del oxígeno, para representar los pares de electrones restantes que no comparte. Sin embargo, ¿qué pasa con los otros dos oxígenos? Bueno, podrías poner dos líneas en una de ellas, indicando un doble enlace formal, de dos pares compartidos para esa, con quizás dos puntos dobles, para mostrar que solo hay dos pares no compartidos en esa y una sola línea al otro O con un signo negativo al lado, para sugerir que el electrón, de hecho, se encuentra exactamente en ese átomo, por rigor, agregando tres puntos dobles, lo que implica que tiene tres pares no compartidos, como este:
- ¿Está aprobado el metanol kosher?
- ¿Cuál es el potencial de electrodo estándar?
- ¿Por qué está ausente la martensita en los diagramas de carburo de hierro?
- ¿Por qué se usa flúor en los refrigerantes?
- ¿Por qué los géiseres tienen un alto contenido de azufre?
Alternativamente, podría emplear la convención más moderna de usar líneas discontinuas para indicar un par adicional parcialmente compartido para cada oxígeno restante, y ubicar el signo menos en la vacante en forma de V así creada, de esta manera:
Esto es un poco más honesto, porque el electrón extra no tiene ninguna razón para favorecer un oxígeno sobre el otro, por lo que resuena entre ellos, colocando su carga adicional ubicada vagamente en algún lugar alrededor de los tres átomos (aunque, en la práctica, sabemos que será principalmente en cada uno de los dos oxígenos, ya que son los elementos más electronegativos). Tenga en cuenta que incluso este no es un verdadero intento de representar la estructura tridimensional del ion, ya que el hidrógeno no está fijado al plano de los otros cuatro átomos y, de hecho, rotaría y pasaría gran parte de su tiempo hacia o lejos de nosotros.
En la mayoría de los casos, siempre y cuando se represente el intercambio de electrones, para mostrar cómo satisface las necesidades de electrones de los átomos dentro de una molécula, el Diagrama de Lewis realiza su tarea bastante modesta.
