La tabla periódica es anterior a la noción de que diferentes elementos tienen diferentes números de protones. Fue más o menos diseñado para que cada columna tuviera propiedades químicas similares, y el orden esencialmente sigue los pesos atómicos (Z + N).
Los pesos atómicos provienen de la química. A partir de experimentos químicos, uno puede encontrar, por ejemplo, quemar carbono en oxígeno, necesita ocho libras de oxígeno por tres libras de carbono. Esto se debe a que el carbono tiene un enlace por cada tres daltons, y el oxígeno tiene un enlace por cada ocho daltons. Una vez que descubres que el carbono tiene cuatro enlaces y el oxígeno tiene dos, obtienes los pesos actuales. (el peso por enlace está en ‘gram-equiv’, etc.).
Se organizan los átomos con una química similar, por ejemplo, dos enlaces o tres enlaces, etc. (valencias), en columnas, con los de la columna VII que tienen una química común, y los de la columna II una diferente. Organice los elementos por peso, y tiene, en esencia, la tabla periódica.
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La carga nuclear sigue los datos experimentales de un experimento de Moresley, justo antes de la gran guerra. La idea es que aún se puede medir la ionización de la capa interna bombardeando elementos con rayos adecuados y eliminando los electrones internos. Luego miras las líneas espectrales y calculas qué tipo de carga nuclear necesitaría el átomo de Bohr para hacer esa línea.
Se aplica el blindaje, pero se descubrió que, en general, avanzar a través de una fila de la tabla periódica en pasos individuales equivale a aumentar la carga central del núcleo.
