¿Cuál es la concentración de H + en HCl 1 M?

Estás en lo correcto cuando miras ese valor K y piensas que debe haber algo de HCl no disociado. Ahora mira el valor numérico. Es de 1.3 millones. Entonces, por cada millón de moléculas de HCl en solución, aproximadamente una permanece indisociada en cualquier momento. La mayoría de las veces, cuando hacemos mediciones, estamos trabajando con 3 o 4 señales de precisión. En otras palabras. Podemos medir fácilmente uno de cada cien o uno de cada mil, pero uno de un millón está fuera del alcance sin técnicas muy especializadas.

Por lo tanto, la suposición de una disociación del 100% es una suposición correcta siempre y cuando no miremos demasiado de cerca. Si ese ácido reaccionará con una base, la última molécula no disociada de HCl eventualmente se romperá y reaccionará también. Entonces, ahí lo tiene, en una reacción ácido-base, la reacción será del 100% (suponiendo que hasta la última molécula se disocie realmente).

En verdad, Nada es 100% con precisión infinita.

Que yo sepa, HCL está completamente disociado en la solución. Pero de lo que ha dicho, deduciría que algunas moléculas de HCL no están disociadas, hablando estrictamente. Decimos que [H +] es 1M ya que no es práctico usar muchos 9 decimales recurrentes en los cálculos. La determinación de la [H +] exacta solo se puede hacer en entornos de laboratorio.

Sin embargo, aquí intentaría una aproximación razonable de la [H +] exacta usando aritmética dura y fría.

Mol de HCl restante: 1 / 1.3 × 10 ^ 6 = 7.692307 x 10 ^ -7

Mol de H +: 1–7.692307 x 10 ^ -7 = 0.99999923076923 moles

Déjame relatarme con algo más. En concentraciones muy bajas de solución de HCl, también se agregan los iones H + del agua, lo que podría surgir en algunos casos confusos de química en la escuela secundaria.

[H +] ^ 2 + Ka [H +] – Ka = 0

Entonces, a menos que conozca la concentración original de HCl en aproximadamente seis lugares de decimales, no tiene sentido.

Obviamente es 1 M, con una precisión de aproximadamente 6 cifras.