Se sabe que los productos de la quema de Li son reactivos con CO2. Estos productos (óxidos e hidróxidos de litio) se forman por la reacción rápida (por eso tenemos una llama) de Li con O2 y H2O, respectivamente, y se usaron en naves espaciales como trampas de CO2. (¿Wow en serio?).
Suplir tal cantidad de CO2 a un Li que ya está ardiendo podría no ser tan emocionante como se esperaba. Por lo que sé, la reacción de CO2 con hidróxidos y óxidos de litio no es tan reactiva como el Li puro que reacciona con O2 o H2O.
Además, incluso si fuera tan reactivo, la extinción de la combustión de Li solo tendría un impulso efectivo dependiendo de cuándo y cómo esté ocurriendo el proceso de combustión. Dado que solo sus productos son reactivos al CO2, la cantidad de estos influirá en gran medida en cuánto reaccionará durante la “extinción”, y es probable que necesite una gran cantidad de metal alcalino, y solo trate de “extinguirlo” Fin de su quemadura.
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