Lo primero es lo primero.
- El elemento Mg en la tabla periódica está en el grupo 2, lo que significa que su capa más externa contendrá solo 2 electrones. Todos los elementos del grupo 2 tienen 2 electrones en su capa más externa.
- Se encuentra en el tercer período, lo que significa que contiene 3 proyectiles en total. Todos los elementos ubicados en el tercer período tienen solo 3 capas, con un número variable de electrones llenando la última capa.
- Tiene el número atómico 12, que es el número de protones y electrones, ya que no. de protones = no. de electrones.
De esto, ahora sabe que el Mg tendrá un total de 12 electrones que llenan 3 capas, y la capa más externa (que es la tercera, por supuesto) se llenará con solo 2 electrones, lo que significa que las primeras 2 capas tendrán 10 electrones. .
El máximo. No. de electrones que la primera capa puede contener es 2, por lo que los 8 electrones restantes se alojarán en la segunda capa. Esto es lo que obtienes:
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1ra capa = 2 electrones (completamente lleno, ya que 2 es máximo para esta capa)
Segunda capa = 8 electrones (completamente lleno, ya que 8 es máximo para esta capa)
Tercera caparazón = 2 electrones (relleno incompleto, ya que 10 es máximo para esta capa)
Esta es una configuración electrónica, que es básicamente el número de electrones presentes en cada capa. Pero esta no es la forma estándar de hacerlo. Ahora, cada shell contiene una sub-shell, que son divisiones adicionales de cada shell denotadas por las letras: s, p, d, f .
Por lo tanto, el shell 1 siempre tendrá solo el sub-shell s.
Shell 2 tendrá las subcapas syp
Shell 3 tendrá las subcapas s , p y d
Y así.
Las subcapas siempre llevarán 2 electrones como máximo. , p siempre lleva 6 electrones máx. yd siempre lleva 10 electrones máx.
Así que probémoslo con Mg.
1er caparazón = 1 s 2
2.a capa = 2 s 2 , 2 p 6
3.er caparazón = 3 s 2
Te detienes aquí porque tus 12 electrones de Mg están completos. Los números en negrita representan el número de electrones en cada subcapa, y los números en cursiva muestran el número de capa. Todo lo que tiene que hacer ahora es combinar las subcapas juntas para escribir la configuración electrónica completa de Mg: 1 s 2 , 2 s 2 , 2 p 6 , 3 s 2
Ahora volviendo a su pregunta sobre Mg2 +, que denota que el elemento Mg ha perdido 2 de sus electrones, lo que hace que se cargue positivamente. Como anteriormente tenía 12 electrones, perder 2 a partir de ahí lo ha reducido a 10 electrones. Ahora recuerde siempre que la pérdida y ganancia de electrones siempre tiene lugar en la capa más externa . Entonces, tendrás que eliminar 2 electrones de la capa más externa de Mg, y esto es lo que obtendrás:
1er caparazón = 1s 2
2do caparazón = 2s 2 , 2p 6
Tercera caparazón = sin electrones, ya que 3s 2 era la capa más externa del elemento original y contenía solo 2 electrones, los cuales, por lo tanto, se eliminan.
Entonces, la configuración electrónica general de Mg2 + es: 1s 2 , 2s 2 , 2p 6
Esa es tu respuesta final.
Pruébelo en papel una y otra vez hasta que lo entienda completamente. Tome otros elementos como ejemplos también y aplique este método a aquellos para una comprensión profunda del concepto.
¡Espero que esto te haya ayudado! 🙂
