Las propiedades de los átomos (o iones, moléculas, etc.) cambian cuando están sujetos a interacciones externas (“perturbaciones”). Por ejemplo, los niveles de energía de un átomo en un campo eléctrico o magnético serán diferentes de cuando no hay campo. Dado que la energía de ionización y la afinidad electrónica dependen de la estructura del nivel de energía, estas cantidades serán diferentes para átomos aislados y átomos bajo alguna perturbación. En el caso de líquidos y sólidos, las distancias interatómicas son lo suficientemente pequeñas como para que las interacciones inteatómicas (por ejemplo, la fuerza de van der Waals) sean significativas. Esto hace que sea difícil hablar de afinidad electrónica, etc. en tales casos. Incluso en gases muy densos esto es cierto. Es por eso que la energía de ionización y la afinidad electrónica se definen solo para átomos en gases diluidos.
¿Por qué la energía de ionización y las propiedades de afinidad electrónica de los átomos gaseosos?
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