¿Hay alguna molécula polar con cero pares solitarios en el átomo central?

Mi querido amigo. En general, un enlace es polar si los dos átomos involucrados no son iguales. (Dos excepciones comunes a esto son los enlaces CH y los enlaces Cl-N. C y H tienen electronegatividades muy similares y Cl y N tienen electronegatividades casi idénticas).

Una molécula que contiene enlaces polares puede o no ser polar, dependiendo de su forma. Las moléculas que no contienen enlaces polares no son polares a menos que el átomo central tenga uno o más pares de electrones no unidos.

El principio general es que si una molécula es simétrica, sus electrones se distribuirán uniformemente y no serán polares.

Es la misma idea que usaste para determinar si un enlace era polar. Si los dos átomos eran iguales, el enlace era simétrico y, por lo tanto, no polar.

Una molécula con enlaces polares puede ser no polar si, por ejemplo, tiene dos enlaces polares que son iguales en polaridad pero exactamente opuestos en dirección, y se cancelan mutuamente. Hay arreglos geométricos regulares de tres, cuatro, cinco y seis enlaces igualmente polares en los que todos los enlaces polares se cancelan entre sí, haciendo que la molécula sea no polar. Estas disposiciones regulares se encuentran en moléculas altamente simétricas.

La simetría de una molécula está determinada por su forma. La siguiente página de esta lección lo llevará a través del proceso de determinar las formas de las moléculas. Pero hay momentos en que puede determinar que una molécula es polar (o no polar) sin tomarse la molestia de determinar su forma.

Solo nos interesarán las formas de las moléculas pequeñas. Las moléculas grandes rara vez tienen formas simétricas, por lo que su polaridad está determinada principalmente por si contienen o no enlaces polares y por el número de enlaces polares en comparación con el número de enlaces no polares que tienen. De hecho, muchas moléculas grandes tienen regiones polares y no polares y, por lo tanto, se comportan un poco como ambos tipos de compuestos. Los ejemplos más comunes de estas moléculas son jabones y detergentes.

Una molécula es polar si:

El primer caso involucra moléculas que contienen un enlace interatómico HN, HO o HF. Estas moléculas son siempre polares y siempre se producirán enlaces de hidrógeno. Se dan varios ejemplos en la figura.

HF es la única molécula que contiene un enlace HF.
Hay muchas moléculas que contienen enlaces HO o HN. No son solo los enlaces HO y HN los que hacen que estas moléculas sean polares. Los pares de electrones no unidos en los átomos de nitrógeno u oxígeno también contribuyen a la polaridad de las moléculas.

El segundo caso involucra moléculas en las que hay un átomo central que tiene uno o más pares de electrones no unidos (solitarios). Para determinar esto, puede que tenga que dibujar la estructura de Lewis. Los pares solitarios garantizan que la molécula no será simétrica y que será polar.

Puede estar seguro de que un átomo central de nitrógeno, oxígeno o flúor tiene pares de electrones solitarios. Las moléculas con solo carbono e hidrógeno nunca tienen pares solitarios.

En las moléculas que tienen azufre, fósforo, cloro, bromo o yodo como átomo central, ese átomo puede o no tener pares solitarios. En estos casos, debe dibujar la estructura de Lewis para decidir.

Una molécula es no polar si:

También hay dos casos en los que puede estar seguro de que una molécula es no polar. El primero es el caso trivial en el que una molécula diatómica consta de un solo tipo de átomo.

Las moléculas más grandes, incluso si tienen un solo tipo de átomo, a veces son polares. Esto ocurrirá cuando el átomo central tenga uno o más pares de electrones no unidos. Un ejemplo de esto es el ozono, O

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. El átomo de oxígeno medio tiene un par solitario de electrones y este par solitario le da a la molécula su polaridad.

El segundo es el caso en el que la molécula consiste únicamente en átomos de carbono e hidrógeno. En este caso, la molécula siempre está muy cerca de ser simétrica, e incluso cuando no lo es, la polaridad es tan leve que la molécula se comporta como si fuera completamente no polar.

Los compuestos que contienen solo carbono e hidrógeno se conocen como hidrocarburos. Incluyen casi todos los productos derivados del petróleo. El petróleo y el gas son mezclas de una gran cantidad de hidrocarburos diferentes. El gas natural es en gran medida un hidrocarburo único llamado metano, CH

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. Algunos otros hidrocarburos con los que puede estar familiarizado incluyen butano, propano, acetileno, parafina (una mezcla) y benceno.

En general, sin embargo, para determinar si una molécula es polar, primero debe determinar su forma, y ​​para determinar su forma, debe comenzar con su estructura de Lewis.

CHCl3, CH2Cl2, sicl4, etc.

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