Ok, aquí va lo mejor en eficiencia:
Los números de grupo ayudan mucho, primero. Hablando de no metales principalmente aquí. Si el grupo # es impar, espere un número impar de enlaces. Si es par, espere un número par de bonos. Además, restar el número de grupo de 8 le dará la cantidad mínima de enlaces que puede formar el átomo. Por ejemplo, azufre (S). 8 – 6 = 2, entonces el número mínimo de enlaces covalentes que formará es 2.
El siguiente es el período en el que se encuentra el átomo. Si está por debajo del segundo período, puede obtener más de un octeto. Por ejemplo, azufre de nuevo. Dos bonos era el mínimo, pero como está por debajo del segundo período, puede exceder el octeto. Como está en un grupo par, el número de bonos aumentará en dos; 2, 4, 6 son todos posibles.
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Ahora, al observar la fórmula química, por ejemplo CS2, el primer elemento listado es típicamente el átomo central (muchas veces también el más metálico de los dos). Pero si observa la primera parte del algoritmo, el carbono (C) puede formar 4 enlaces, mientras que S prefiere 2 enlaces. El átomo central será el átomo que puede hacer la mayoría de los enlaces. Entonces, C es el átomo al que se unen covalentemente los 2 átomos de S.
Haciendo dos líneas de enlace, una dos cada átomo S de C está bien al principio. PERO, C prefiere 4 enlaces y S prefiere 2 enlaces. Entonces agregue otras dos líneas de enlace. Ahora C tendrá sus 4 y cada S tendrá sus 2.
Bien, pero ahora tenemos que lidiar con pares solitarios para completar los octetos de cada átomo S. En este momento, cada uno tiene solo electrones (desde los enlaces dobles hasta C). Entonces agregue dos pares de puntos a cada átomo S.
Debe realizarse una comprobación rápida: C trae 4 electrones de valencia y cada S trae 6 electrones de valencia, para un total de 16 electrones. El átomo de C con sus dos enlaces dobles a los átomos de S representa 8. Cada átomo de S tiene dos pares de electrones, lo que representa 8 más. El total es de 16 electrones, todos los octetos están completos y se logra el número apropiado de enlaces.
Para las especies catiónicas, elimine una cantidad de electrones del total, igual al valor de carga positiva. Para las especies aniónicas, agregue una cantidad de electrones al total, igual al valor de carga negativa.
Hay un poco más de relación con respecto a qué átomo pierde el (los) electrón (es) o gana el (los) electrón (es) de acuerdo con la carga, lo que posiblemente conduce a estructuras de resonancia. Si desea obtener más información al respecto, hágamelo saber.
¡¡¡Espero que esto ayude!!!
