(\ no A2A)
Entonces,
Antes de leer la respuesta, debe ser muy claro acerca de la hibridación, los enlaces pi, el enlace sigma y la superposición de orbitales. Vaya aquí para más información-
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> Hibridación orbital – Wikipedia> Superposición orbital – Wikipedia> Enlace pi – Wikipedia
OKAY,
En primer lugar, consideremos una molécula con doble enlace (un enlace sigma y un enlace pi) y un enlace simple (enlace sigma) entre C y N para que coincida con su caso.
ver> Imina – Wikipedia> Enamina – Wikipedia> Adición nucleofílica de aminas: formación de imina y enamina
Ahora,
Te mostraré una imagen de sigma bond y pi-bond-
Se puede ver claramente que la “extensión de la superposición” está más en el enlace sigma que en el enlace pi. (Consulte ¿De qué depende el grado de superposición en la unión sigma?)
Ahora, podría imaginar que si el grado de superposición es menor, entonces la energía del enlace será mayor, ya que habrá una nube de electrones sobre el enlace pi, como en la figura que se muestra:
Ahora,
Usted sabe que la extensión de la superposición es mayor en p orbital en caso de superposición de cabeza a cabeza que en la superposición lateral. Además, cuanto mayor sea la superposición, menor será la energía de enlace o más fuerte será el enlace.
en C = N hay enlace sigma y pi pero en CN solo hay enlace sigma,
por lo tanto, podríamos concluir que un triple enlace es más enérgico que el doble enlace que un enlace simple, por lo tanto, reaccionará más rápido.
Espero que esto te explique algo …
Alaska
