Una reacción de orden cero tiene una velocidad constante que es independiente de la concentración de los reactivos; la ley de tasas es simplemente
[tasa = k]
OBJETIVO DE APRENDIZAJE
- ¿Cuál es el alcance de las matemáticas en la química orgánica?
- ¿Cuáles son algunas cosas que los químicos saben, pero la mayoría de las personas no?
- ¿Cuál de los enlaces simples, dobles y triples es el más electronegativo?
- ¿Por qué el NH3 forma un enlace más fuerte con el níquel que con el agua?
- ¿Cómo se puede explicar el postulado de la teoría cinética de los gases?
- Utilice gráficos de ecuaciones de velocidad de orden cero para obtener la constante de velocidad y los datos de concentración inicial
PUNTOS CLAVE
- Para una reacción de orden cero, aumentar la concentración de las especies que reaccionan no acelerará la velocidad de la reacción.
- Las reacciones de orden cero se encuentran típicamente cuando un material que se requiere para que la reacción avance, como una superficie o un catalizador, está saturado por los reactivos.
- Una reacción es de orden cero si los datos de concentración se representan gráficamente frente al tiempo y el resultado es una línea recta.
TÉRMINO
- Reacción de orden cero: una reacción que tiene una velocidad que es independiente de la concentración de los reactivos.
A diferencia de los otros órdenes de reacción, una reacción de orden cero tiene una velocidad que es independiente de la concentración de los reactivos. Como tal, aumentar o disminuir la concentración de las especies que reaccionan no acelerará ni disminuirá la velocidad de reacción. Las reacciones de orden cero se encuentran típicamente cuando un material que se requiere para que la reacción proceda, como una superficie o un catalizador, está saturado por los reactivos.
La ley de velocidad para una reacción de orden cero es velocidad = k , donde k es la constante de velocidad. En el caso de una reacción de orden cero, la constante de velocidad k tendrá unidades de concentración / tiempo, como M / s .
Ejemplo de una reacción de orden cero
El proceso Haber es un proceso bien conocido utilizado para fabricar amoníaco a partir de hidrógeno y gas nitrógeno. El reverso de esto se conoce, simplemente, como el proceso inverso de Haber.
Es porque su tasa es independiente de la concentración de amoníaco. Como siempre, debe tenerse en cuenta que el orden de esta reacción, como el orden de todas las reacciones químicas, no puede deducirse de la ecuación química.
Espero que esto te ayude.