En el sentido más amplio, los sólidos se clasifican en 3 tipos:
- Los sólidos cristalinos son análogos tridimensionales de una pared de ladrillos. Tienen una estructura regular, en la cual las partículas se empaquetan en un patrón repetitivo desde un borde del sólido al otro.
- Los sólidos amorfos (literalmente, “sólidos sin forma”) tienen una estructura aleatoria, con poco o ningún orden de largo alcance.
- Los sólidos policristalinos son un agregado de una gran cantidad de pequeños cristales o granos en los que la estructura es regular, pero los cristales o granos están dispuestos de manera aleatoria.
Existen 4 tipos de sólidos cristalinos moleculares, covalentes, iónicos o metálicos.
- ¿Qué sucede después de que se agrega suficiente energía de activación y se rompen los enlaces?
- Si la energía de la red aumenta en magnitud, ¿la fuerza del enlace iónico del compuesto iónico se vuelve más fuerte o más débil?
- ¿Existe alguna relación entre el calor latente y la capacidad calorífica específica?
- Cuando tiene una pieza de Na metal y gas de cloro en una caja cerrada, ¿cómo reaccionaría una molécula de cloro con un átomo de Na para formar un enlace iónico de NaCl? ¿Y cómo formarían estos iones NaCl un cristal?
- ¿Por qué los modos activos IR en las moléculas poseen la misma simetría que x, y, z?
Ahora hablando de Ionic Solid:
Los sólidos iónicos son sales, como el NaCl, que se mantienen unidas por la fuerte fuerza de atracción entre iones de carga opuesta.
Debido a que esta fuerza de atracción depende del cuadrado de la distancia entre las cargas positivas y negativas, la fuerza de un enlace iónico depende de los radios de los iones que forman el sólido. A medida que estos iones se hacen más grandes, el enlace se debilita. Pero el enlace iónico sigue siendo lo suficientemente fuerte como para garantizar que las sales tengan puntos de fusión y ebullición relativamente altos.
Fórmula empírica de un sólido iónico
Dos formas de determinar la fórmula empírica de un sólido iónico son: 1) a partir del número de cada ion contenido dentro de una celda unitaria 2) a partir de la relación de los números de coordinación de los cationes y aniones en el sólido.
Ejemplo: Encuentre la fórmula empírica para el compuesto iónico que se muestra en las Figuras 11 y 12.
Primer método: cuando utilice el primer método, recuerde que la mayoría de los átomos en una celda unitaria se comparten con otras celdas. La Tabla 2 enumera los tipos de átomos y la fracción contenida en la celda unitaria. Se determina el número de cada ion en la celda unitaria: 1/8 de cada uno de los 8 iones de esquina X y 1/4 de cada uno de los 12 iones Y de borde se encuentran dentro de una sola celda unitaria. Por lo tanto, la celda contiene 1 ión X (8/8 = 1) por cada 3 iones Y (12/4 = 3) dando una fórmula empírica de XY3. ¿Cuál es el catión? ¿anión? Al escribir la fórmula de los sólidos iónicos, ¿qué viene primero?
Segundo método: el segundo método es menos confiable y requiere el examen de la estructura cristalina para determinar el número de cationes que rodean a un anión y viceversa. La estructura debe expandirse para incluir más celdas unitarias. La Figura 12 muestra el mismo sólido en la Figura 11 expandido a cuatro celdas unitarias adyacentes. El examen de la estructura muestra que hay 2 iones X coordinados para cada ion Y y 6 iones Y que rodean cada ion X. (Se debe proyectar una celda unidad adicional frente a la página para ver el sexto ion Y). Una relación de 2 a 6 da la misma fórmula empírica, XY3.
Espero que hayas obtenido la respuesta que estabas buscando.
Se adjunta un enlace para obtener más información sobre el tema en formato pdf.
https://www.google.co.in/url?sa=…
