Debido a que los enlaces simples y dobles nitrógeno-nitrógeno son termodinámicamente inestables, en comparación con los enlaces triples nitrógeno-nitrógeno.
Compare la situación con carbono versus nitrógeno:
Enlace sencillo CC = 83 kcal / mol
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C = C doble enlace = 146 kcal / mol
C # C triple enlace = 200 kcal / mol
Observe que un doble enlace vale un poco menos que dos enlaces simples, y un triple enlace vale un poco menos que tres enlaces simples. Eso significa que el carbono formará cadenas estables, de enlace único. Estas cadenas serán más estables que las formas de enlace doble o triple.
NN enlace simple = 38 kcal / mol
N = N doble enlace = 109 kcal / mol
N # N triple enlace = 226 kcal / mol
Observe que un enlace triple no es tres sino seis veces más fuerte que un enlace simple; ¡incluso vale más que dos dobles enlaces! Esto significa que los compuestos de nitrógeno de enlace simple o doble serán inestables para la conversión en [math] \ mathrm {N_2} [/ math]. Además, es probable que una cadena unida (como hidrazina, [math] \ mathrm {N_2H_4} [/ math], un líquido) esté en la fase condensada, por lo que cuando se convierte en [math] \ mathrm {N_2} [/ math] también se expandirá por un factor de 100, sin contar la energía térmica liberada.
Es esta abrumadora preferencia energética por [math] \ mathrm {N_2} [/ math] lo que hace que las cadenas de nitrógeno sean tan inestables.
Por supuesto, esta respuesta plantea la pregunta de por qué las energías de enlace son así. A eso no sé la respuesta.
Los valores de energía de los bonos variarán ligeramente de una fuente a otra porque son promedios. Usé Bond Energies de la Michigan State University.
