Los pares de electrones libres pueden causar repulsión entre otros enlaces, causando un doblez o similar.
El dióxido de carbono, debido a la simetría, tomará una forma lineal, 180 ° OCO.
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Como el metano no tiene pares de electrones libres, y los 4 enlaces del carbono son absorbidos por el hidrógeno, tomará una forma tetraédrica, 109,5 ° HCH. Esto está tan lejos como pueden estar.
Cuando se trata de amoníaco, los ángulos disminuyen. Comparándolo con el metano, hay más repulsión de los pares de electrones libres que de los enlaces sigma. El amoníaco tiene una forma piramidal trigonal, 107,8 ° HNH.
El agua tiene dos pares de electrones libres, y toma una forma doblada debido a una repulsión aún mayor, con ángulos de enlace de 104,4 ° HOH.
Las formas se pueden predecir usando VSEPR, la teoría del infierno de la electricidad y la epulsión de aire de esta manera.
