HNO4 no es una fórmula para un oxiácido normal. HNO3 es lo más alto posible. Si existe HNO4, tiene que ser un peroxiácido; esa es la única forma de exprimir un O extra sin ensuciar la unión.
Cuando realiza un cálculo de número de oxidación, primero usa los números de oxidación conocidos para los elementos de “buen comportamiento”, y espera que la molécula tenga solo un elemento de “mal comportamiento”, que asigna por diferencia para hacer que todo agregue hasta cero
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Y, normalmente, O es -2. Pero eso no pertenece a los compuestos peroxi. Cuando un O está unido a otro O, cada uno de ellos es -1, no -2.
Entonces, ¿qué tenemos aquí en el HNO4?
H: +1
dos peroxi O’s -1 -1 cada uno: -2
dos O regulares @ -2 cada uno: -4
El total hasta ahora es -5, por lo que el N tiene que ser +5 para que la molécula entera sea neutral.
