En general, los sólidos con enlace iónico no conducen porque
- No tienen electrones de conducción libre (más o menos) como los metales. Todos los electrones están atados en los iones.
- Los iones son demasiado grandes para moverse a través de la red sólida y prefieren un sitio con simetría perfecta (octaédrica en NaCl) Cualquier movimiento fuera de esa posición exige una gran penalización de energía.
En líquidos iónicos como las sales fundidas, eso ya no es cierto. Los líquidos no tienen una red rígida y, por lo tanto, los iones pueden moverse, algo lentos (¡son mucho más pesados que los electrones!), Pero se mueven. Esto significa que puede decir, por ejemplo, sodio metal y cloro gaseoso al extraer una corriente a través de una fusión de NaCl. (Siempre que sepa lo que está haciendo).
Hay algunos sólidos como el yoduro de plata de rubidio RbAg4I5 donde los iones de plata tienen preferencia por un entorno asimétrico y pueden saltar de un sitio a otro incluso en la red sólida. Resultado: conducción iónica sólida.
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Tenga en cuenta que este es un tipo diferente de conducción (conducción iónica) que en un metal (conducción electrónica): se mueven iones completos, en lugar de electrones individuales.
Pero incluso hay sólidos (como el sulfuro de plata a temperaturas elevadas) donde los iones de plata conducen, así como un montón de (más o menos) electrones libres. Se llaman conductores mixtos.
