¿Por qué el cloruro de sodio es un electrolito fuerte?

Un electrolito fuerte es uno que se disocia completamente en agua.

El cloruro de sodio es un compuesto iónico, y existe como una combinación de iones con carga opuesta incluso en su forma pura (estado sólido). En su solución acuosa, los iones opuestos solo se separan en cierta medida por el proceso de solvatación.

Las sales iónicas como el cloruro de sodio pueden conducir la electricidad en estado fundido. No necesitan agua ni ningún otro medio para conducir la electricidad. Casi siempre son electrolitos fuertes.

Solo los compuestos covalentes como los ácidos y las bases débiles (por ejemplo, HCl, H2SO4, CH3COOH) necesitan agua para ionizarse y conducir electricidad.

Los electrolitos fuertes son aquellos compuestos que se disocian completamente en iones y se conducen cuando se disuelven en un solvente polar como el agua. En el caso del NaCl, se forma a partir de la neutralización de ácidos fuertes y bases fuertes, como NaOH y HCl. Entonces, cuando el NaCl se disuelve en solución o simplemente se derrite, se disocia completamente en iones Na y Cl. Estos iones son libres de moverse y, por lo tanto, de conducir.

Mientras que, para electrolitos débiles, la discoaición no está completa. Por eso se consideran electrolitos débiles.

Un electrolito es una solución / fluido a través del cual la electricidad puede pasar fácilmente. (Definición de ELECTROLITO)

El NaCl se disocia en iones (Na + y Cl-) muy fácilmente y, por lo tanto, las soluciones de NaCl tienen muchos iones. Como los iones son los que ayudan a conducir la electricidad, cuantos más iones, más fuerte es la solución electrolítica.

Porque se disocia completamente en el agua. El agua en sí no puede conducir la electricidad. Pero si le pone iones, esto ayuda al flujo de corriente. El cloruro de sodio se disuelve completamente en sus iones en agua. Esto lo convierte en un fuerte electrolito.

Los electrolitos fuertes son aquellos que pueden disociarse hasta un 99% cuando se agregan a un solvente. NaCl hace lo mismo. Cuando se agrega al agua, se disocia en catión de sodio y anión cloro porque los iones H + y OH– presentes en el agua ejercen fuerzas electrostáticas sobre el NaCl y lo obligan a romperse, lo que lo convierte en un electrolito fuerte.