La forma en que la conductancia varía con la concentración depende del tipo de electrolitos que se usen. Para electrolitos fuertes que experimentan una disociación completa independientemente de su concentración, la conductividad aumenta linealmente con la dilución ya que los iones ahora son más libres para moverse entre los electrodos y, por lo tanto, llevarán la carga de manera más eficiente.
Por otro lado, en el caso de electrolitos débiles que sufren una disociación débil cuando están presentes en grandes cantidades, la conductividad varía de manera insignificante hasta que se alcanza el punto de dilución infinita (lo que significa que lo ha diluido muy por debajo de 0.1 M) donde la conductividad muestra un fuerte aumento ya que en muy baja concentración los electrolitos débiles también sufrirán una disociación completa.
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