La resonancia es una característica común de muchas moléculas e iones de interés en química orgánica. Cuando se puede dibujar más de una estructura de Lewis, se dice que la molécula o el ion tienen resonancia. Las estructuras individuales de Lewis se denominan estructuras de resonancia contribuyentes.
Considere la estructura de Lewis del ion carbonato, CO3 ^ 2-. La estructura de Lewis para este ion tiene un doble enlace carbono-oxígeno y dos enlaces simples carbono-oxígeno. Puede haber tres posibilidades:
- ¿Hay alguna imagen de cómo los orbitales atómicos se superponen en CO2?
- ¿Por qué el fluoruro reacciona con el cloruro de bario y forma un precipitado gelatinoso blanco de BaF2 mientras que otros haluros no forman un precipitado?
- ¿Cuáles son las preguntas más frecuentes durante una entrevista de posición de laboratorio de biotecnología / química?
- ¿Cuál es el resultado de disolver cloruro de sodio en agua?
- ¿Por qué el color del hidróxido de cobalto depende de la base?
Estas estructuras son similares porque tienen los mismos tipos de enlaces y posiciones de electrones, pero no son idénticos. La posición del doble enlace carbono-oxígeno los hace diferentes. En la estructura A, el doble enlace está con el átomo de oxígeno superior, en B con el átomo de oxígeno derecho, y C con el átomo de oxígeno izquierdo. Estos átomos de oxígeno están en diferentes lugares en el espacio, por lo que estas son estructuras diferentes. Considere esta analogía: cuando las manecillas de un reloj están en un ángulo de 90 grados, la hora podría ser las 3 en punto o las 6:15. El ángulo entre las manos permanece igual, pero debido a que apuntan a diferentes lugares en el espacio, indican un tiempo diferente. La posición del enlace carbono-oxígeno es como el ángulo fijo de las manecillas del reloj, pero apunta a diferentes lugares en la esfera del reloj.
En conjunto, estos diagramas de Lewis se conocen como estructuras de resonancia o contribuyentes de resonancia o canónicos de resonancia .
La estructura “real” tiene características de cada uno de los contribuyentes, y a menudo se representa como el híbrido de resonancia (piense en una raza híbrida que es una raza mixta). En cierto modo, el híbrido de resonancia es una mezcla de los contribuyentes.
La resonancia es una característica importante de muchas moléculas orgánicas. Puede tener una profunda influencia en su estructura, reacciones químicas y propiedades físicas. La clave para comprender la resonancia es la capacidad de dibujar estructuras de resonancia contribuyentes y la estructura híbrida de resonancia.
Por lo tanto, podemos dibujar todas las estructuras de resonancia dibujando todas las estructuras de Lewis posibles. Sin embargo, no siempre es fácil ver cuáles podrían ser todas estas estructuras de Lewis. Un conjunto de estructuras de Lewis para un ion o molécula determinada debe tener el mismo número de electrones que las estructuras de Lewis a partir de los mismos átomos. La única diferencia entre las estructuras de Lewis es la colocación de los electrones. La posición de los átomos en el espacio se mantiene constante porque el número de electrones se conserva, los electrones retirados de un átomo deben aparecer en otro lugar de la estructura.