¿Qué es la hibridación de XeF4?

Para determinar la hibridación siguiendo las reglas:

  1. Cuente el electrón de valencia (ve) de cada átomo presente en el compuesto (pero tome el electrón de valencia de hidrógeno como 7)
  2. Agregalos.
  3. A partir de entonces, divídalo entre 8 (no escriba los resultados en forma decimal, escríbalo en forma de cociente y resto).
  4. El cociente representará el par de bonos y (resto / 2) representa el par de préstamos.
  5. Ahora agregue el cociente & (resto / 2) diga que es X.
  6. Si X = 2, entonces hibridación sp.
  7. X = 3 luego hibridación sp2.
  8. X = 4 luego hibridación sp3.
  9. X = 5 luego hibridación sp3d.
  10. X = 6 luego hibridación sp3d2.
  11. X = 7 luego hibridación sp3d3.

Ahora tenemos que determinar la hibridación de XeF4:

El electrón de valencia de Xe: 8 y el de F: 7 (aquí el número de átomos de F es 4, entonces el electrón de valencia total se convierte en 7 * 4 = 28).

Sumando obtenemos 8 + 28 = 36

Ahora, 36/8 (cociente = 4, resto = 4)

(Resto / 2) = 4/2 = 2

Ahora X = cociente + (resto / 2) = 4 + 2 = 6

Ahora mirando en la tabla descrita anteriormente la hibridación de XeF4: sp3d2.

Si tiene alguna duda por favor comente.

En XeF4, el átomo central Xe se hibrida sp3d2 con 2 pares solitarios, por lo que la forma de la molécula será más plana. Puedes calcular su hibridación usando merhod simple,

(1) Regla de número estérico, generalmente utilizada en molécula orgánica para calcular la hibridación.

Orbitales híbridos = (número de enlace sigma + par solitario + enlace de coordenadas)

(2) La regla de Drago generalmente se usa en moléculas inorgánicas para calcular la hibridación

Orbitales híbridos = 1/2 [v + m-c + a]

En esta fórmula

V = electrón de valencia en el átomo central

m = no. de monovalente unido al átomo central.

c = carga positiva en el átomo central

a = carga negativa en el átomo central.

Ejemplos:

En el eteno, el átomo de carbono CH2 = CH2 forma 3 enlaces sigma, dos con hidrógeno y uno con carbono, por lo que su hibridación será sp2.

En la pregunta formulada XeF4

Hibridación = 1/2 [8 + 4 + 0 + 0] = 6

Entonces su hibridación será sp3d2.

¡¡¡Espero que le sea útil!!!

La forma más fácil de conocer la hibridación es usar la fórmula: número de átomos circundantes + 1/2 (electrones de valencia del átomo central – valencia de átomos circundantes + – carga)

Para XeF4: 4 + 1/2 (8–4) = 4 + 2

Esto significa 4 pares de enlaces y 2 pares de enlaces. La hibridación sería entonces sp3d2 (total de 6 orbitales híbridos involucrados como en 4 + 2)

Tendrá una geometría plana cuadrada.

Es sp3d2 Ie cuadradobipiramidal u octaedro

Hibridación, X = átomo circundante + 1/2 [valencia e- del átomo central + valencia que muestran + carga en anión- carga en catión]

X = 4 + 1/2 [8-4] (dado que Xe es el átomo central ya que es menos electronegativo)

= 4 + 2

= 6

pb = 4; lp = 2

Entonces, según la teoría VSEPR, la estructura es plana cuadrada

¡¡¡Eso es todo!!!

SP3d2

Ver este

sp³d²