¿Cuál tiene más potencial de ionización: Na + o K +?

A medida que avanza por el Grupo, la distancia entre el núcleo y los electrones externos aumenta y, por lo tanto, se vuelven más fáciles de eliminar: la energía de ionización disminuye.
Na + 1 tiene mayor energía de ionización que K + 1.

Abajo del grupo, la segunda energía de ionización (la energía requerida para eliminar un electrón del ion positivo gaseoso) disminuye. A medida que se llenan sucesivas ‘capas’ de electrones (niveles de energía), el electrón cargado negativamente está más alejado del núcleo cargado positivamente y, por lo tanto, se siente menos atraído por el núcleo.

Entonces Na + tiene un mayor potencial de ionización.

Así que me encontré con una pregunta que me parece muy sospechosa.

Si tiene Cl− [matemática] ClX – [/ matemática] y K + [matemática] KX + [/ matemática], ¿Puede decir que K + [matemática] KX + [/ matemática] tiene más energía de ionización que Cl− [matemática] ClX− [/matemáticas]?

Sabemos con certeza que cuando pones más electrones, la fuerza de tracción de los protones se dispersa un poco (debido al incremento de los electrones en Cl− [matemáticas] ClX – [/ matemáticas]), por lo que la energía de ionización del cloro Debería bajar.

Lo contrario le sucede a K + [matemáticas] KX + [/ matemáticas] cuando elimino electrones, la fuerza de atracción de los protones es más fuerte (porque atrae menos electrones) de lo que solía ser, por lo que la energía de ionización aumenta.

Entonces, lo que propongo aquí es que no podemos decir que K + [matemáticas] KX + [/ matemáticas] tiene más energía de ionización que Cl− [matemáticas] ClX – [/ matemáticas] simplemente porque eso sucedió. Cl [matemática] Cl [/ matemática] tenía una energía de ionización realmente alta en comparación con K [matemática] K [/ matemática] y la disminución de la ionización no sería tan grande para que sea menor que la energía de ionización de K + [matemática ] KX + [/ matemáticas].

(La respuesta fue que K + [matemática] KX + [/ matemática] tiene más energía de ionización que Cl− [matemática] ClX – [/ matemática]

La reacción general que estamos viendo cuando se analiza la entalpía de ionización es:

X⟶X ++ e− [matemáticas] X⟶XX ++ eX – [/ matemáticas]

Con el electrón retirado al espacio (es decir, desapareciendo totalmente). Un electrón es una partícula cargada negativamente, por lo que eliminarlo de algo negativo será más fácil que eliminarlo de algo positivo. Por lo tanto, tiene un ion K + [matemático] KX + [/ matemático] muy estable y está tratando de extraer otro electrón de este (malo), y necesita extraerlo de un orbital central ; todos los orbitales de valencia ya están vacíos, el último cuando eliminaste ese electrón anterior para generar K + [matemáticas] KX + [/ matemáticas] ( muy mal ). Una combinación de malo y muy malo nos da una energía de ionización muy alta para K + [matemáticas] KX + [/ matemáticas].

Hablando de cloruro, en primer lugar tenemos un anión, por lo que la eliminación de un electrón es generalmente buena para eliminar el exceso de carga. En segundo lugar, nuevamente tenemos algo que tiene un octeto completo, pero esta vez el octeto es un octeto de valencia, no un octeto central, por lo que eliminar el electrón será mucho más fácil. Tenemos una combinación de buena y relativamente buena, por lo que la energía de ionización de Cl− [math] ClX – [/ math] será bastante baja.

El potencial de ionización o energía de ionización (IE) es la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo neutro y aislado.

El IE aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica.
A medida que aumenta el tamaño atómico, IE disminuye.
El sodio tiene mayor energía de ionización que el potasio.
Además, la segunda energía de ionización (después de que se elimina un electrón) del sodio es mayor.

El potencial de ionización es la cantidad de energía requerida para eliminar el electrón más débilmente unido de la capa de valencia del átomo gaseoso aislado.

El potencial de ionización disminuye con el aumento de los radios atómicos, el efecto de blindaje y aumenta con la carga nuclear.

Los iones Na + y K + se forman debido a la pérdida de un electrón de los átomos de Na y K, respectivamente. Ahora Na + tiene un radio iónico más bajo que K +, más bajo será el radio iónico mayor será el potencial de ionización. Por lo tanto, Na + tiene un mayor potencial de ionización que K +.

Tenga en cuenta que el valor de IP de los elementos en un grupo disminuye gradualmente con el aumento de nmbr atómico. Entonces Na + es un mayor valor de IP