Crédito de la foto [1]: celosía de cristal de NaCl (s) en púrpura y verde en la parte inferior izquierda y Na + (aq), Cl- (aq) en gris arriba a la derecha.
El cloruro de sodio es un sólido cristalino. La alta constante dieléctrica del agua impulsa los iones de disociación Na (+) y Cl (-) de su red cristalina en un proceso llamado solvatación o, más familiarmente, el proceso de disolver un sólido. Dado que las fuerzas que mantienen la red unida son menores que las fuerzas que las separan, cuando las moléculas de agua bombardean las superficies de la red cristalina de NaCl, los iones +/- se separan de la red y quedan solvatados por H2O – el subíndice (aq) en: NaCl (s) -> Na + (aq) + Cl- (aq), indica que cada ion está solvatado o por falta de mejores palabras “rodeado” por H2O.
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Notas al pie
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