La variación de la presión y la temperatura a la que tiene lugar la reacción afectará la velocidad. En general, las presiones y temperaturas más altas conducen a reacciones más rápidas, pero las presiones o temperaturas extremadamente altas pueden causar una reacción diferente. A menudo, esto significa encender los reactivos en llamas, lo que generalmente no es deseable. El aumento de la temperatura también puede desnaturalizar las macromoléculas biológicas involucradas en la reacción, lo que significa que las reacciones bioquímicas pueden detenerse por completo cuando se calienta más allá de cierta temperatura.
Otras formas de afectar la velocidad de reacción están cambiando la concentración de sus reactivos (si no está usando reactivos puros), para diseñar una síntesis de manera que se forme un subproducto gaseoso y se le permita escapar (o un subproducto sólido que precipite) para que el la reacción no puede acercarse al equilibrio y realizar la reacción en un solvente que disuelve los reactivos pero no el producto (la misma razón que los subproductos sólidos). Cuáles de estos son aplicables a su reacción depende de la reacción específica. Para las reacciones catalíticas, usar más catalizador aumentará la velocidad, al igual que usar un catalizador si la reacción que está realizando puede ocurrir con o sin catalizador.
No hay una forma universal de hacer que una reacción sea más rápida. El aumento de la temperatura es casi universal y a menudo se cita como tal, pero no funciona para reacciones que no ocurrirán por encima de una temperatura específica. También es una buena forma de provocar incendios y explosiones si no presta atención a las propiedades de sus reactivos y productos.
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