¿Es la tangente paralela a la velocidad promedio (en la reacción en la curva de concentración / tiempo) en la mitad del tiempo?

Si bien parece tener un sentido intuitivo que la tasa instantánea en 1 / 2t es igual a la tasa promedio en t, ese no es el caso.

De hecho, a medida que avanza la reacción, el tiempo en el que la tasa instantánea es igual al promedio actual se vuelve progresivamente más temprano.

Asumí una ecuación de primer orden para esto, porque eso es muy probablemente lo que se muestra en el tablero. Realmente solo hay una ecuación de gobierno para una ecuación de primer orden, y es Rate = -k [A], donde k es la constante de velocidad para la reacción dada (encontrada experimentalmente), y [A] es la concentración de A en un tiempo dado.

Puede integrar esto para obtener [A] en función del tiempo, y eso daría A (t) = A0e ^ (- kt), donde A0 es la concentración inicial de A. Luego puede hacer que Rate sea una función del tiempo, sustituyendo esta expresión por A en la ecuación de velocidad anterior: Velocidad (t ‘) = k * Ao * e ^ (- kt’). Utilicé un primo para denotar una t diferente de la que veremos más adelante

De manera similar, puede escribir una expresión para la tasa promedio, en función del tiempo: Avg (t) = (A (t) – Ao) / t (suponiendo un tiempo de inicio de 0). Por otra parte, conecte A (t), para obtener Avg (t) = (Ao * e (-kt) – Ao) / t.

Por último, establezca Rate (t ‘) = Avg (t) y resuelva para t’. Eso le dará una ecuación para encontrar el momento en que la tasa instantánea = la tasa promedio para cualquier momento en el diagrama de reacción, y si hice mis cálculos correctamente (esta parte no es muy probable), la ecuación se ve así

t ‘=

Para hacer esta ecuación, configuré k = 0.01, así que donde sea que veas 0.01, enchufarás la k para la ecuación. A0 fue cancelado, no es sorprendente. iniciar sesión esto es registro natural.

Nuevamente, esto es solo para primer orden. Como Andreas J Schwab mencionó, para una reacción de orden cero, la tasa es constante, por lo que la tasa instantánea siempre es igual a la tasa promedio.

Para otros órdenes de ecuaciones, uno podría hacer lo mismo: escribir la ley de tasa estándar, escribir la ley de tasa integrada (A (t)), escribir la expresión de tasa promedio, hacer algunas sustituciones elegantes, obtener ayuda con el álgebra y auge ! Obtenga una ecuación como la de arriba.

Una reacción química procede hacia el equilibrio, que no se cumple durante un paso de tiempo finito. El equilibrio se aborda de forma asintótica. Por lo tanto, no existe un “tiempo para completar una reacción” o una “velocidad de reacción promedio”. Sin embargo, si una reacción sigue una cinética de orden cero, se puede determinar un tiempo de finalización extrapolado, pero aún así cada reacción de orden cero se reducirá a una reacción de orden superior cuando se acerque al equilibrio. Para una reacción de orden cero, la velocidad de reacción es constante y, por lo tanto, la velocidad a la mitad del tiempo extrapolado de finalización (y, por lo demás, en cualquier otro momento durante el intervalo de tiempo donde prevalece la cinética de orden cero) es igual a la inicial velocidad de reacción

Sin embargo, para una reacción de primer orden, la velocidad de reacción a la mitad de la finalización de la reacción (donde la concentración de reactivo es la mitad de la inicial) es la mitad de la velocidad de reacción inicial.

[Editar:]

Como señaló Allan Scruggs, si define la tasa promedio para un determinado intervalo de tiempo, no para completar, entonces la pregunta tiene sentido, aunque la proposición es falsa. Todavía no sé qué estaba haciendo tu maestra.