r = k [C1] [C2]
2do orden
La reacción del reloj de yodo es un experimento clásico de demostración de reloj químico para mostrar la cinética química en acción; fue descubierto por Hans Heinrich Landolt en 1886. [1]
- ¿Las reacciones determinantes de la velocidad se determinan experimentalmente?
- ¿Qué hace que una reacción química sea reversible o irreversible?
- Cómo calcular el factor N de la reacción de desproporción
- ¿Es la primera afinidad electrónica exotérmica o endotérmica?
- ¿Cómo es freír un huevo una reacción química?
La reacción del reloj de yodo existe en varias variaciones, cada una de las cuales involucra especies de yodo (ion yoduro, yodo libre o ion yodato) y reactivos redox en presencia de almidón. Se mezclan dos soluciones incoloras y al principio no hay reacción visible. Después de un breve retraso, el líquido cambia repentinamente a un tono azul oscuro debido a la formación de un complejo de triyoduro-almidón. En algunas variaciones, la solución cambiará repetidamente de incoloro a azul y de nuevo a incoloro, hasta que los reactivos se agoten.
Esta reacción comienza con una solución de peróxido de hidrógeno con ácido sulfúrico. A esto se agrega una solución que contiene yoduro de potasio, tiosulfato de sodio y almidón. Hay dos reacciones que ocurren en la solución.
En la primera reacción lenta, se produce yodo:
H2O2 + 2I− + 2H + → I2 + 2H2O
En la segunda reacción rápida, el tiosulfato reconvierte el yodo en 2 iones de yoduro:
2S2O32− + I2 → S4O62− + 2I−
Después de un tiempo, la solución siempre cambia de color a un azul muy oscuro, casi negro.
Cuando las soluciones se mezclan, la segunda reacción hace que el ion triyoduro se consuma mucho más rápido de lo que se genera, y solo una pequeña cantidad de triyoduro está presente en el equilibrio dinámico. Una vez que el ion tiosulfato se ha agotado, esta reacción se detiene y aparece el color azul causado por el complejo triyoduro – almidón.
Reacción del reloj de yodo – Wikipedia
